Question

（2012?懷化）以下是某研究小組探究影響化學反應快慢的一些因素的相關數據（常溫通常指20℃；“濃度”指溶質的質量分數）

實驗序號	過氧化氫溶液濃度/%	過氧化氫溶液質量/g	溫度/℃	二氧化錳用量/g	氧氣體積/ml	反應所需時間/s
①	5	12	20	0.2	125	11
②	30	12	20	0.2	125	2
③	30	12	40	/	125	148
④	30	12	90	/	125	82

（2）通過對比實驗　 　和　 　可知，化學反應快慢與溫度的關系是　       　．
（3）由上述實驗可知，實驗室用過氧化氫制取氧氣的最合適的條件是　           　．
（4）某實驗室需配置450克5%的過氧化氫溶液，其操作為：往一定量30%的過氧化氫溶液中加入　 　克水，然后用　  　（填儀器名稱）攪拌均勻．

Answer 1

（1）過氧化氫的濃度；（2）③；④；溫度越高反應速度越快，溫度越低反應速度越慢；（3）20℃時5%過氧化氫溶液中加入少量二氧化錳；（4）375；玻璃棒；

（1）從表中分析可知：①②是過氧化氫濃度不同而其他的反應時各種量均相同，可知這一過程是考查反應物的濃度與反應速度的關系；
（2）③④則是溫度不同其他條件相同，明顯是對溫度影響化學反應速度的探究；從結果看溫度高時反應所用的時間較短，既反應的速度較快，溫度低時反應的速度慢；
（3）實驗室用過氧化氫制取氧氣要求反應簡便易操作，所以采用不加熱而加催化劑的方法進行較合適，從易于收集的角度反應的速度不能太快也不能太慢，所以最合適的條件是20℃時5%過氧化氫溶液中加入少量二氧化錳；
（4）設利用配置450克5%的過氧化氫溶液所需的30%的過氧化氫溶液質量是x．
450g×5%=x×30%
x=75g
所以加水的質量是450g﹣75g=375g
配置的過程是往一定量30%的過氧化氫溶液中加入375g克水，然后用玻璃棒攪拌均勻即可；