【題目】頁巖氣是蘊藏于頁巖層中的一種新開發的能源。
（1）頁巖氣的主要成分是甲烷（CH4），其相對分子質量為______________。
（2）頁巖氣和水反應可以制水煤氣，該反應前后分子種類變化的微觀示意圖如下：
①產物丙的化學式是___________。
②反應消耗的甲與生成的丁的分子數之比為___________。
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【題目】二氧化硅可用于制造分離膜，利用“膜分離”技術二氧化碳可被濃氨水吸收（如下圖）轉化為可做氮肥的碳酸氫銨（NH4HCO3）。
（1）氨水中含有一定濃度的氫氧根離子，氫氧根離子的符號是______
（2）NH4HCO3由_______種元素組成，其中碳元素和氫元素的質量比為_________。
（3）二氧化硅的化學式為______。
（4）保持二氧化碳化學性質的最小粒子是_______（填具體粒子名稱）.
（5）氧離子的結構示意圖為
，則X=______，氧元素位于第______周期。
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【題目】取一定量經粉碎的銅鋅合金，先加足量稀硫酸，完全反應(酸溶)后過濾，再將洗凈后濾渣在O2中充分灼燒。固體質量(g)與各實驗時間關系如圖示。下列說法正確的是
A. 合金中Zn的質量為3.2g
B. a-b段反應得藍色溶液
C. 合金中銅、鋅質量比為32:65
D. c-d段固體為CuO，m點對應的質量為4g
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【題目】老師為同學們提供了如下實驗裝置：
(1)寫出儀器名稱：a是________，b是__________。
(2)組裝儀器時，將玻璃管插入膠皮管或帶孔橡膠塞前，要先把玻璃管口 ______，然后稍稍用力旋轉，將其插入。
(3)實驗室要用高錳酸鉀制取一瓶較純的氧氣，選用的發生裝置是_______，收集裝置是________(填字母序號)，化學方程式為______________________________。
(4)實驗室也可以選用過氧化氫溶液和二氧化錳在裝置B中制取氧氣，實驗前可以在裝置B中先注入部分水使長頸漏斗形成液封后，在導管口連接一個注射器來檢查該裝置的氣密性，當注射器往外拉出現___________________________現象，證明氣密性好。
(5)已知一氧化氮氣體密度比空氣略大，難溶于水，易與氧氣發生反應，則收集一氧化氮氣體時應選用圖中裝置 _______________ (填字母序號)。
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【題目】某實驗小組的同學用氯化鈣粉末、碳酸鈉粉末、粒狀大理石、稀鹽酸、稀硫酸這幾種藥品，探究哪兩種藥品適合在實驗室制取CO2。
請你參與下列的探究并回答問題。
（資料卡片）硫酸鈣微溶于水，易在碳酸鈣表面形成一層隔膜。
（提出問題）上述的酸和碳酸鹽的反應是否適合在實驗室制取CO2？
（方案設計）小紅認為可選用稀硫酸、氯化鈣反應制得CO2，小江認為不可能，小江的理由是_________。
大家經過討論后，設計了如下三個實驗進行對比分析。
（實驗與結論）（1）請你填寫實驗報告中①、②處的內容。
實驗 | 實驗現象 | 實驗分析、結論 |
A | 劇烈反應，急速放出大量氣泡 | 反應速率過快，氣體不便收集，不宜于實驗室制取二氧化碳 |
B | 產生氣泡，速率迅速減慢，隨后反應幾乎停止 | 無法持續產生CO2，不能用于實驗室制取CO2 |
C | 現象：_________ | 反應速率適中，氣體便于收集 |
（2）根據探究結論，適合在實驗室制取二氧化碳的是_______ (從A、B、C中選一種)。
（3）實驗室不能用實驗B制取二氧化碳的原因是______。
（拓展與遷移）（1）由上述探究可知，在確定實驗室制取氣體的反應原理時，要考慮諸多因素，例如反應速率要適中，便于收集等。請你再寫出一種需要考慮的因素：_____ ,C+O2
CO2 是我們最熟悉的反應，生成物也只有CO2，為什么在實驗室我們不利用碳的燃燒來制取CO2，其主要原因是_________。（答出1條）
（2）以下是某研究小組探究影響反應速率部分因素的相關實驗數據。
實驗序號 | H2O2溶 液濃度% | H2O2溶液體積/mL | 溫度℃ | MnO2的用量/g | 收集氧氣的體積/mL | 反應所需 的時間/s |
① | 5 | 1 | 20 | 0.1 | 4 | 16.75 |
② | 15 | 1 | 20 | 0.1 | 4 | 6.04 |
③ | 30 | 5 | 35 |
| 2 | 49.21 |
④ | 30 | 5 | 55 |
| 2 | 10.76 |
通過實驗①和②對比可知，化學反應速率與_____有關；
從實驗③和④對比可知，化學反應速率與溫度的關系是：_________。
（3）某課外活動小組為測定當地石灰石中含碳酸鈣的質量分數，取來了一些礦石，并取稀鹽酸200g，平均分成4份，進行實驗，結果如下：
實驗 | 1 | 2 | 3 | 4 |
加入樣品的質量/g | 5 | 10 | 15 | 20 |
生成CO2的質量/g | 1.54 | 3.08 | 4.4 | m |
①哪幾項反應中鹽酸有剩余_____________；
②上表中m的數值是__________________；
③試計算這種石灰石礦中碳酸鈣的質量分數_________。(要有完整的計算過程)
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【題目】閱讀下面科普短文（原文作者：王龍飛等，有刪改）。
純凈的臭氧在常溫下是天藍色的氣體，有難聞的魚腥臭味，不穩定，易轉化為氧氣。它雖然是空氣質量播報中提及的大氣污染物，但臭氧層中的臭氧能吸收紫外線，保護地面生物不受傷害。而且近年來臭氧的應用發展較快，很受人們的重視。
生產中大量使用的臭氧通常由以下方法制得。
臭氧處理飲用水。早在19世紀中期的歐洲，臭氧已被用于飲用水處理。由于臭氧有強氧化性，可以與水中的有害化合物（如硫化鉛）發生反應，處理效果好，不會產生異味。
臭氧做漂白劑。許多有機色素的分子遇臭氧后會被破壞，成為無色物質。因此，臭氧可作為漂白劑，用來漂白麻、棉、紙張等。實踐證明，臭氧的漂白作用是氯氣的15倍之多。
臭氧用于醫用消毒。與傳統的消毒劑氯氣相比，臭氧有許多優點，如表1所示。
表1 臭氧和氯氣的消毒情況對比
消毒效果 | 消毒所需時間（0.2mg/L） | 二次污染 | 投資成本 （900m3設備） | |
臭氧 | 可殺滅一切微生物，包括細菌、病毒、芽孢等 | ＜5min | 臭氧很快轉化為氧氣，無二次污染，高效環保 | 約45萬元 |
氯氣 | 能殺滅除芽孢以外的大多數微生物，對病毒作用弱 | ＞30min | 刺激皮膚，有難聞氣味，對人體有害，有二次污染、殘留，用后需大量水沖洗 | 約3~4萬元 |
依據文章內容回答下列問題。
（1）已知一個臭氧分子由三個氧原子構成，臭氧的化學式為___________。
（2）臭氧處理飲用水時，利用了臭氧的___________（填“物理”或“化學”）性質。
（3）臭氧轉化為氧氣的微觀示意圖如下，請在方框中補全相應微粒的圖示。_________
（4）臭氧與氯氣相比，消毒速度更快的是___________。
（5）下列關于臭氧的說法中，正確的是___________。
A. 臭氧的漂白作用比氯氣強
B. 由氧氣制得臭氧的過程中，既有物理變化也有化學變化
C. 臭氧在生產生活中有很多用途，對人類有益無害
D. 臭氧穩定性差，不利于儲存，其應用可能會受到限制
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】根據如圖信息，回答下列問題：
（1）該元素是_______元素（填“金屬”或“非金屬”）。
（2）該元素的原子有____個電子層，最外層電子容易______（填“得到”或“失去”）電子，形成離子，其離子結構示意圖為 _________。
（3）該元素的相對原子質量為_____________。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】在實驗室常用加熱高錳酸鉀或分解過氧化氫的方法制取氧氣，回答下列問題：
（1）寫出在MnO2的催化條件下用過氧化氫制氧氣的化學方程式_____________。
（2）圖中收集氧氣的方法叫_____ ，另外還可用______法，可以用此方法收集的依據是________。
（3）該方法收集的氧氣驗滿的方法是___________。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】(某反應的微觀示意圖如下(其中“
”代表碳原子，“
”代表氧原子)：
回答下列問題：
（1）畫出丙框圖中分子的微觀示意圖____________。
（2）用化學方程式表示該反應為_______________。
（3）在甲、乙、丙三種物質中不屬于氧化物的是______________（填序號）。
（4）在該反應前后化合價升高的元素是__________（填名稱）。
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