Question

某化肥廠生產的一種化肥，其包裝袋標簽上的產品說明如圖所示．仔細閱讀該說明，

硝酸銨（NH4NO3）凈重：50Kg 含氮量≥31.5% ××化肥廠出品

計算：
（1）NH₄NO₃的相對分子質量為______
（2）NH₄NO₃中N、H、O三種元素的質量比為______
（3）純凈的NH₄NO₃中，氮元素的質量分數為______
（4）該廠生產的每一袋這種化肥中NH₄NO₃的質量應不少于______．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據相對分子質量等于各個原子的相對原子質量總和，進行解答；
（2）物質中各元素的質量比就是相對原子質量乘以原子個數之比；
（3）根據物質中某元素的質量分數=該元素的相對原子質量×原子個數該物質的相對分子量×100%，求出理論含氮質量分數，
（4）根據混合物中某元素真實含量質量分數除以理論含量質量分數乘以百分之一百就是純度，進行解答．
解答：解：（1）根據相對分子質量等于各個原子的相對原子質量總和，可得NH4NO3的相對分子質量為=（14×2）+（4×1）+（16×3）=80；
（2）NH₄NO₃中N、H、O三種元素的質量比為：（14×2）+（4×1）+（16×3）=7：1：12；
（3）硝酸銨中氮元素質量分數=×100%=35%；
（4）此化肥中硝酸銨的純度=×100%=90%，故每一袋這種化肥中NH₄NO₃的質量應不少于50Kg×90%=45Kg；
故答案為：（1）80，
（2）7：1：12，
（3）35%，
（4）45Kg．
點評：本題主要考查學生對化學式表示的意義和物質的純度的計算方法的理解與應用，要注意計算的格式和結果的準確性．