Question

【題目】實驗室制取氧氣并進行相關實驗。

①雙氧水和二氧化錳制氧氣的化學方程式是_______________________。取用二氧化錳操作正確的是___________（選填編號）。

②探究帶火星的木條在不同體積分數氧氣中的復燃情況，部分實驗數據記錄如下：

根據上述實驗數據得出的結論是___________________________。

在集氣瓶中注入占其容器50%的水（如圖所示），用排水法收集氧氣，將瓶內的水排盡，用帶火星的木條在該集氣瓶中進行實驗，推測實驗現象并說明理由。_________________

③雙氧水分解也可用氧化銅作催化劑。在0.5g氧化銅中滴加雙氧水，反應結束后固體仍為0.5g且呈_______色。

設計一個實驗，證明在雙氧水分解反應后，氧化銅化學性質沒有發生改變。

步驟	現象	結論
______________	_______________	氧化銅化學性質沒有改變

Answer 1

【答案】2H2O2 2H2O+O2↑c能使帶火星的小木條復燃的不一定是純氧帶火星的木條復燃，這是因為氧氣的濃度達到了使其復燃的純度黑將反應后的混合物過濾，向盛有該濾渣的試管中重新加入2ml過氧化氫溶液試管中有大量氣泡冒出，且能使帶火星的木條復燃

【解析】

①根據反應的原理來書寫化學方程式，根據粉末狀藥品的取用方法來分析；②根據表格數據以及實驗現象來分析；③根據催化劑的性質以及物質的顏色來分析。

①過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解為水和氧氣，化學方程式為：2H2O22H2O+O2↑；二氧化錳是粉末狀藥品，取用時，用藥匙取二氧化錳，將試管橫放，用藥匙將二氧化錳送至試管底部；

②根據表格中反應的信息可知：氧氣的體積分數達到60%時能使帶火星的木條復燃，所以能使帶火星的木條復燃不一定是純凈的氧氣；在集氣瓶中注入占其容器50%的水，用排水法收集氧氣，將瓶內的水排盡，用帶火星的木條在該集氣瓶中進行實驗，可能會觀察到帶火星的木條復燃，這是因為氧氣的濃度達到了使其復燃的純度；

③氧化銅在該反應中是催化劑，其質量與化學性質在反應前后不變，在0.5g氧化銅中滴加雙氧水，反應結束后固體仍為0.5g且呈黑色；催化劑反應前后化學性質不變，將反應后的混合物過濾，向盛有該濾渣的試管中重新加入2mL過氧化氫溶液后，試管中有大量氣泡冒出，且能使帶火星的木條復燃；得出結論：氧化銅的化學性質在化學反應前后沒有發生改變。