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我國科學家侯德榜創造了一種著名的純堿生產方法，即“聯合制堿法”．將第②步所得濾液（NH₄Cl與剩余的NaCl的混合溶液）降溫，NH₄Cl晶體大量析出，而NaCl卻仍留在了溶液中．你認為NH₄Cl先結晶的原因可能是

．

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科目：初中化學 來源： 題型：

2014年4月，蘭州發生自來水污染事件．國家質檢總局飲用水質量檢測公布，其中六種飲用水中含有高濃度的致癌物溴酸鹽．溴酸鹽被國際癌癥機構定為“2B級”的潛在致癌物，是礦泉水或山泉水等天然水源在經過臭氧消毒后生成的副產品．如圖是溴（Br）原子的結構示意圖，則下列說法正確的是（　　）

A、圖中涉及到的元素為第三周期元素

B、溴元素的化學性質與氯元素的化學性質相似

C、溴離子的符號為Br^2-

D、溴化鎂的化學式可能為MgBr

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科目：初中化學 來源： 題型：

下列實驗操作中正確的是（　　）

A、

B、

C、

D、

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科目：初中化學 來源： 題型：

下圖實驗操作或實驗裝置選擇中不合理的是（　　）

A、

過濾食鹽水

B、

稱量20g NaOH固體

C、

氫氣的驗純

D、

氯酸鉀制氧氣的發生裝置

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科目：初中化學 來源： 題型：

海水曬鹽的原理是（　　）

A、日曬風吹使海水中氯化鈉蒸發

B、日曬風吹使溶液由飽和變為不飽和

C、日曬風吹使水分蒸發、晶體析出

D、日曬風吹使氯化鈉的溶解度變小

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科目：初中化學 來源： 題型：

我國某地區有一種“冬天撈堿，夏天曬鹽”的說法，這里的“堿”是指Na₂CO₃，“鹽”是指NaCl．這樣撈得的“堿”中含有少量NaCl．某化學課外活動小組為了解釋撈堿、曬鹽的原理和測定“堿”樣品中Na₂CO₃的含量進行了以下探究．
【查閱資料】
Na₂CO₃和NaCl的溶解度曲線如圖所示．
（1）根據圖示回答：①t₁℃時Na₂CO₃的溶解度為

g；t₂℃時Na₂CO₃的溶解度

（填“＞”“=”或“＜”）NaCl的溶解度．
②“冬天撈堿”的原因是由于Na₂CO₃的溶解度隨溫度的降低而

（填“增大”“減小”或“不變”）．
③“夏天曬鹽”是利用

（填字母）的方法，使NaCl晶體析出．
A．利用風吹日曬，使溶劑蒸發 B．升高溫度，使NaCl的溶解度增大
【實驗步驟】
第一步：稱取34.6g“堿”樣品．
第二步：將該樣品放入130g稀鹽酸中，兩者恰好完全反應．其化學方程式為Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
第三步：完全反應后，稱得溶液的總質量為151.4g，經計算可知釋放出的二氧化碳的質量為13.2g．
【數據分析】
（2）試計算：（結果保留一位小數）
①Na₂CO₃的相對分子質量．
②34.6g“堿”樣品中碳酸鈉的質量．
③“堿”樣品中Na₂CO₃的純度．
【繼續探究】
（3）計算反應后所得溶液中NaCl的質量分數．

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科目：初中化學 來源： 題型：

下列實驗操作中，不正確的是（　　）

A、