Question

21、通過對(duì)已學(xué)習(xí)的知識(shí)進(jìn)行對(duì)比和歸納，我們往往可以得出一些規(guī)律，這些規(guī)律可以幫助我們掌握學(xué)習(xí)化學(xué)的方法．
（a） 請(qǐng)你仔細(xì)閱讀表一的內(nèi)容，并回答有關(guān)問題．
表一：元素周期表中第三周期的元素

（1）你由上表中得出的規(guī)律是：
11～17號(hào)元素的（最高）正化合價(jià)等于原子的

最外層電子數(shù)

．
14～17號(hào)元素的負(fù)化合價(jià)等于原子的

最外層電子數(shù)減去8

．
（b） 請(qǐng)你仔細(xì)閱讀表二的內(nèi)容，并回答有關(guān)的問題．
表二：

（2）你由上表中得出的規(guī)律是：離子的電量與化合價(jià)的

數(shù)字

相等．離子的電性與化合價(jià)的

正負(fù)

相同．
①寫出H⁺分別與Cl^-、SO₄^2-組成的化合物的化學(xué)式：

HCl

，

H₂SO₄

．
②寫出OH^-分別與Na⁺、Ca²⁺組成的化合物的化學(xué)式：

NaOH

，

Ca（OH）₂

．
③寫出Na⁺與CO₃^2-，Ca²⁺與Cl^-組成的化合物的化學(xué)式：

Na₂CO₃

，

CaCl₂

．
（3）已知①中的一種物質(zhì)能與②中的一種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，生成③中的一種物質(zhì)和水，寫出這個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式

2HCl+Ca（OH）₂=CaCl₂+2H₂O

．

Answer 1

分析：（1）認(rèn)真觀察化合價(jià)與核外電子尤其是最外層電子數(shù)與它的關(guān)系，即可得規(guī)律．
（2）對(duì)比離子符號(hào)與其化合價(jià)可知規(guī)律．化學(xué)式的書寫主要是利用化學(xué)式書寫的一般規(guī)律，保證化合價(jià)代數(shù)和為零．
（3）是一個(gè)酸與堿生成鹽和水的反應(yīng)，書寫時(shí)注意化學(xué)式的寫法與配平．

解答：解：（1）觀察化合價(jià)與核外電子尤其是最外層電子數(shù)與它的關(guān)系，11～17號(hào)元素的（最高）正化合價(jià)等于原子的最外層電子數(shù)．14～17號(hào)元素的負(fù)化合價(jià)等于原子的最外層電子數(shù)減8．
（2）對(duì)比離子符號(hào)與其化合價(jià)可知：化合價(jià)數(shù)值與離子數(shù)值相同，其符號(hào)即正負(fù)也相同．化學(xué)式的書寫主要是利用化學(xué)式書寫的一般規(guī)律，正價(jià)在前負(fù)價(jià)在后排列，并保證化合價(jià)代數(shù)和為零．
（3）該反應(yīng)是一個(gè)酸與堿生成鹽和水的反應(yīng)，可以鹽酸與氫氧化鈉的反應(yīng)為例書寫．
故答案為：
（1）最外層電子數(shù)；最外層電子數(shù)減去8；
（2）數(shù)字；正負(fù)①HCl；H₂SO₄②NaOH；Ca（OH）₂③Na₂CO₃；CaCl₂；
（3）2HCl+Ca（OH）₂=CaCl₂+2H₂O．

點(diǎn)評(píng)：該題是一道規(guī)律總結(jié)及應(yīng)用題，解題的關(guān)鍵是對(duì)相關(guān)信息的分析與探討，是一道訓(xùn)練學(xué)生識(shí)圖分析能力的練習(xí)題．