Question

【題目】向盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中加入一定量的硫酸銅固體粉末，恰好完全反應，過濾，得到溶質質量分數為14.2％的無色溶液100g。請計算：

（1）所得溶液中溶質的質量是______________g；

（2）實驗前燒杯中氫氧化鈉溶液的質量___________。（寫出計算過程）

Answer 1

【答案】 14.2克 93.8克

【解析】解：(1)所得溶液中溶質的質量是100g×14.2%=14.2g；

(2)設參加反應的硫酸銅的質量為x，生成氫氧化銅的質量為y，

2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4

160 98 142

x y 14.2g

x=16g，

y=9.8g，

則實驗前燒杯中氫氧化鈉溶液的質量=100g+9.8g-16g=93.8g；

答：(1)所得溶液中溶質的質量是100g×14.2%=14.2g；(2)實驗前試管中溶質氫氧化鈉的質量為93.8g。