Question

【題目】鎂是一種用途很廣的金屬，目前世界上60%的鎂是從海水（溶質主要含和等）中提取的，主要步驟如下：

（1）工業生產中，加入試劑①應過量，原因是___________。發生反應的化學方程式為______________，試劑②的名稱為__________________；

（2）寫出無水在熔融狀態下電解制取金屬鎂的化學方程式_________________，該反應屬于基本反應類型中的__________________反應。

（3）從海水中提取氯化鎂時，經歷了“氯化鎂→氫氧化鎂→氯化鎂”的轉化過程，這樣做的目的是：____________________。

Answer 1

【答案】確保海水中的氯化鎂完全反應 稀鹽酸 分解 富集提純海水中的氯化鎂

【解析】

（（1）加入試劑①是要將海水中的氯化鎂轉化為氫氧化鎂沉淀，故加入過量試劑①的原因是確保海水中的氯化鎂完全反應，試劑①應屬于堿，又能大量獲取，故試劑①為氫氧化鈣，氯化鎂與氫氧化鈣反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，反應的化學方程式為：，由流程圖可知，加入試劑②的目的是將氫氧化鎂轉化為氯化鎂，故試劑②為稀鹽酸；

（2）無水在熔融狀態下電解制取金屬鎂，同時生成氯氣，反應的化學方程式為：，該反應符合“一變多”特征，屬于基本反應類型中的分解反應。

（3）從海水中提取氯化鎂時，經歷了“氯化鎂→氫氧化鎂→氯化鎂”的轉化過程，這樣做的目的是：富集提純海水中的氯化鎂。