Question

【題目】“鈣爾奇”是一種常見成人補鈣的藥物，它的主要成分是碳酸鈣。為了測定“鈣爾奇”中碳酸鈣的含量；小軍稱取20.0g干燥的鈣爾奇樣品放入燒杯中，并向其中加入了60.0g鹽酸恰好完全反應（假設鈣爾奇中除碳酸鈣外的其他成分都不溶于水，且不與稀鹽酸反應），反應后燒杯中物質的總質量為73.4g（忽略水的蒸發），完成下列計算：

（1）①鹽酸恰好反應時，生成二氧化碳的質量是_______克；

②“鈣爾奇”樣品中碳酸鈣的質量是_______克；

（2）當碳酸鈣恰好完全反應時所得溶液中溶質的質量分數_______（結果保留一位小數）。

Answer 1

【答案】6.6 15 24.3%

【解析】

解：（1）根據質量守恒定律，生成二氧化碳的質量為60.0g+20.0g﹣73.4g＝6.6g。

（2）設30g鈣爾奇中碳酸鈣的質量為x，生成氯化鈣的質量為y。

=

x＝15g

=

y＝16.65g

所得溶液中溶質的質量分數＝×100%≈24.3%。

答：30g鈣爾奇中碳酸鈣的質量為15g，生成氯化鈣的質量為16.65g，所得溶液中溶質的質量分數24.3%。