Question

【題目】小明為了測定某鈣片中碳酸鈣的質量分數(shù)，用如圖裝置進行如下實驗：

①取研碎后的鈣片4克，導入氣密性良好的錐形瓶中，然后在分液漏斗中加入適量的稀鹽酸，置于電子天平上測出裝置總質量．

②打開活塞，滴入足量稀鹽酸后關閉活塞，待氣泡不再冒出時，測出反應后裝置總質量．

③整理相關數(shù)據(jù)如表所示，計算出鈣片中碳酸鈣的質量分數(shù)．

反應前總質量（克）	275.58
反應后總質量（克）	274.92
反應前后總質量差（克）	0.66
容器內氣體質量差（克）	m

（1）該實驗中，對裝置中的固態(tài)干燥劑的性質有何要求？

（2）反應前容器內是空氣（密度為ρ1），反應后全部是二氧化碳（密度為ρ2），則反應前后容器（容積為V）內的氣體質量差為m為 ．（用字母表示，反應物的體積忽略不計）

（3）小明查閱有關數(shù)據(jù)后，計算出反應前后容器內的氣體質量差m為0.22克，結合表中數(shù)據(jù)，計算該鈣片中碳酸鈣的質量分數(shù)．（CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑）．鈣片中的其它成分不與鹽酸反應．

Answer 1

【答案】（1）能吸收水但不吸收二氧化碳；

（2）（ρ2﹣ρ1）V；（3）該鈣片中碳酸鈣的質量分數(shù)為50%．

【解析】（1）該實驗中，裝置中的固態(tài)干燥劑要干燥的氣體是二氧化碳，應具備的性質是：能吸收水但不吸收二氧化碳；

（2）反應前容器內是空氣（密度為ρ1），反應后全部是二氧化碳（密度為ρ2），則反應前后容器（容積為V）內的氣體質量差為m為：（ρ2﹣ρ1）V；

（3）解：設鈣片中碳酸鈣的質量為x

反應后生成的二氧化碳的質量為：0.66g+0.22g=0.88g

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

100 44

x 0.88g

解得：x=2g

該鈣片中碳酸鈣的質量分數(shù)為：=50%

故答案為：（1）能吸收水但不吸收二氧化碳；

（2）（ρ2﹣ρ1）V；（3）該鈣片中碳酸鈣的質量分數(shù)為50%．