Question

【題目】食鹽是生活和工農業生產中最常見的物質之一。曬鹽場利用晾曬海水得到粗鹽和鹵水。

（1）去除粗鹽中難溶性的雜質，主要步驟有：溶解、過濾、_________；在過濾操作中，玻璃棒的作用是___________。

（2）在20℃時，向4個盛有200g水的燒杯中，分別加入一定質量的純凈氯化鈉固體，并充分攪拌，4組實驗數據記錄如下

實驗序號	①	②	③	④
加入氯化鈉的質量/g	9	36	81	90
所得溶液的質量/g	209	236	272	272

以下是關于上述實驗的敘述，正確的是_______________（填寫序號）。

A ①②所得溶液是不飽和溶液

B ③④所得溶液中，溶質的質量分數相等

C 20℃時，200g水中最多可溶解氯化鈉的質量為72g

D 20℃時，將④繼續恒溫蒸發100g水，過濾，得到36g的固體

（3）鹵水的主要成分及其溶解度曲線如圖，t1℃時：

將3種圖中物質的飽和溶液升溫到t2℃，3種溶液溶質的質量分數由小到大的順序是___。

Answer 1

【答案】蒸發 引流 ABC KCl溶液、MgSO4溶液、MgCl2溶液

【解析】

（1）去除粗鹽中難溶性的雜質可用過濾法，先通過溶解、然后過濾將不溶性雜質除去，再將濾液蒸發即可得到粗鹽。在過濾操作中，玻璃棒的作用是引流。

（2）A、分析上述四組溶液，由③組溶液可知200g水中最多溶解72g食鹽，①②為不飽和溶液，③④為飽和溶液；故A正確；

B、③④都是該溫度下的飽和溶液，溶質質量分數相同，故B正確；

C、20℃時，200g水中最多溶解氯化鈉的質量為72g，故C正確；

D、20℃時，④中溶液為飽和溶液且剩余18g食鹽未溶解，將④繼續恒溫蒸發100g水，100g水中最多溶解食鹽36g，因此過濾得到固體質量應為36g+18g=54g，故D不正確。故選ABC。

（3）升溫到t2℃，硫酸鎂溫度變化了,溶解度降低，但是比t1℃的氯化鉀的溶解度大， t1℃時它們的溶解度小到大順序是KCl溶液、MgSO4溶液、MgCl2溶液，溶解度越大,飽和溶液溶質的質量分數，故3種溶液溶質的質量分數由小到大的順序是KCl溶液、MgSO4溶液、MgCl2溶液。