Question

（2006?云南）某班同學在實驗室選用下列裝置進行CO₂氣體的制取和驗證性質的分組實驗．

（1）制取CO₂氣體應該選擇的氣體發生裝置是（填序號）

B

；制取氣體前應先檢查裝置的

氣密

 性；用

鑷子

取小塊狀石灰石小心放入試管底部．加入適量

稀鹽酸

，立即塞緊帶有導管的橡皮塞；反應的化學方程式為

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑

．
（2）將制得的CO₂：通入澄清的石灰水中，未見渾濁，他們認為可能是錯用了較濃的鹽酸，使CO₂中混入了氯化氫氣體，為驗證此想法，甲、乙兩組同學選擇圖中的C或D裝置與發生裝置連接進行實驗．你認為：
①甲組同學選擇C裝置，他們（填“能”或“不能”）

不能

證實這一想法，理由是

HCl與CO₂溶于水都能使石蕊試液變紅

；
②乙組同學選擇D裝置．他們（填“能”或“不能”）

能

證實這一想法，理由是

HCl能夠與硝酸銀反應生成白色AgCl沉淀，而CO₂不會與硝酸銀反應產生白色沉淀

．

Answer 1

分析：（1）發生裝置主要由反應物的狀態和反應條件決定；根據塊狀固體的取用方法來判斷取石灰石的方法，并完成化學方程式的書寫．
（2）①根據酸堿指示劑的變色情況進行分析，二氧化碳和水反應生成的碳酸能使紫色的石蕊溶液變紅，氯化氫氣體的水溶液鹽酸也能使紫色的石蕊溶液變紅．
②根據酸、堿、鹽、的化學性質進行分析，鹽酸和硝酸銀反應生成氯化銀白色沉淀，二氧化碳和硝酸銀不反應．

解答：解：（1）反應物的狀態是固態和液態，反應條件是常溫，應選固-液不加熱型的發生裝置，即B裝置，在制取氣體前要檢查裝置的氣密性，在確認氣密性，良好的前提下才能用鑷子夾取石灰石固體放入試管中，然后加入稀鹽酸后固定裝置，其中石灰石的主要成分為碳酸鈣，碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，其化學方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）①氯化氫氣體的水溶液是鹽酸，能使紫色的石蕊溶液變紅，二氧化碳和水反應生成碳酸，碳酸也能使紫色的石蕊溶液變紅，所以不管二氧化碳中有沒有氯化氫氣體，紫色的石蕊溶液都會變紅，因而不能使用C裝置．
②氯化氫氣體的水溶液鹽酸和硝酸銀反應生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，而二氧化碳和硝酸銀溶液不能反應，沒有白色沉淀生成，所以若使用的是濃鹽酸，會看到有白色沉淀生成，若使用的是稀鹽酸，則沒有白色沉淀生成．
故答案為：
（1）B；氣密；鑷子；稀鹽酸；CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）①不能；HCl與CO₂溶于水都能使石蕊試液變紅；
②能；HCl能夠與硝酸銀反應生成白色AgCl沉淀，而CO₂不會與硝酸銀反應產生白色沉淀．

點評：解答本題的關鍵是要充分了解制取二氧化碳的方法及其裝置，理解二氧化碳和氯化氫的性質，只有這樣才能對問題做出正確的判斷．