Question

【題目】如圖是某胃藥標簽的部分內容。曉彤同學測定該藥品中NaHCO3含量的過程如下：取10粒該藥劑研碎后放入燒杯中，加入50g水后充分攪拌，再向其中滴加稀鹽酸至溶液的pH=7時（已知藥品中的其它成分既不溶于水，也不與稀鹽酸反應），形成NaCl的不飽和溶液，共消耗稀鹽酸11.5g，稱得反應后燒杯內物質的總質量為64.3g。

請計算：

（1）胃藥中NaHCO3的質量分數。

（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數（計算結果精確到0.1%）。

Answer 1

【答案】（1）84%；（2）4.6%

【解析】根據質量守恒定律可得，生成的二氧化碳質量為10×0.5g+50g+11.5g-64.3g=2.2g

設胃藥中碳酸氫鈉的質量為x，生成的氯化鈉的質量為y，

NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑

84 58.5 44

x y 2.2g

x=4.2g，y=2.925g

胃藥中NaHCO3的質量分數為： ×100%=84%

反應后溶液中NaCl的質量分數為×100%≈4.6%

答：（1）胃藥中NaHCO3的質量分數為84%。

（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數約為4.6%。