【題目】t1 ℃時，將等質量的硝酸鉀和氯化鉀分別加入到盛有100 g水的燒杯中，充分攪拌后現象如圖1所示，硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如圖2所示。則下列說法正確的是
A. 燒杯②的溶液溶質質量分數為25%
B. 燒杯①的溶液是硝酸鉀溶液
C. 燒杯②的溶液升溫到t2 ℃時，燒杯底部還有部分物質不溶解
D. 若燒杯①和燒杯②的溶液都升溫到t2 ℃時，溶質的質量分數相等
【答案】D
【解析】A、燒杯②的底部有固體剩余，剩余溶液是飽和溶液，溶液溶質質量分數=
100%=20%，故A錯誤；B、t1℃時，將等質量的硝酸鉀和氯化鉀分別加入到各盛有100g水的兩個燒杯中，充分攪拌后，①的底部沒有固體剩余，②的底部有固體剩余，所以t1℃時，①的溶解度大于②的溶解度，所以燒杯①的溶液是氯化鉀溶液，故B錯誤；C、t2℃時，燒杯②物質的溶解度大于t1℃時燒杯①物質的溶解度，燒杯①中的物質在t1℃時完全溶解，燒杯②中的物質的溶解度隨溫度的升高而增大，所以溶液升溫到t2℃時，燒杯②中的物質全部溶解，故C錯誤；D、t2℃時，燒杯②物質的溶解度大于t1℃時燒杯①物質的溶解度，燒杯①中的物質在t1℃時完全溶解，所以在t2℃時，兩燒杯中的物質全部溶解，溶質的質量分數相等，故D正確。故選D。
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【題目】如下圖，向一定量AgNO3溶液中加入銅和鋅的混合粉末，充分反應后進行操作a得溶液甲和固體乙。
（1）進行的實驗操作a的名稱是_________，若乙中含有鋅、銅、銀三種固體，則溶液甲中所含的金屬離子符號為_____，此時向固體乙中加入稀鹽酸，發生反應的化學方程式為________________；
（2）若溶液甲顯藍色，是因為____________（用化學反應方程式表示），此時固體乙中一定含有的物質是_________（填化學符號）。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】人類對材料的發現和使用經歷了從石器、青銅器、鐵器到鋁的大規模使用等漫長的征程。請回答：
（1）我國是最早采用濕法冶銅的國家。文獻記載“膽銅法”：用鐵與“膽水”（含CuSO4）反應獲得銅。鐵與硫酸銅溶液反應的化學方程式為________；
（2）下列金屬礦物中，可以用來煉鐵的是______（填正確選項前的字母）；
A. 赤銅礦（Cu2O） B．赤鐵礦（Fe2O3） C．軟錳礦（MnO2）
(3)生活中人們喜歡用鋁制品的一個重要因素是它難生銹，鋁制品難生銹原因是：______________。
（4）為比較銅和鐵的金屬活動性，某同學設計實驗方案：將大小相同的銅塊和鐵塊分別放入相同濃度的稀鹽酸中，比較反應的劇烈程度。你認為該方案__________________（填“合理”或“不合理”），理由是_____________。
（5）我國的高鐵技術世界領先．高鐵鋼軌采用鋁和氧化鐵在高溫下發生置換反應實現無縫焊接，該反應的化學方程式為_____________．
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【題目】海洋中有豐富的資源，如圖所示利用海水可獲得許多化工產品。下列有關說法不正確的是（ �。�
（已知所含元素化合價發生變化的反應是氧化還原反應，其中被還原的元素化合價降低，被氧化的元素化合價升高。）
A. 第①步中除去粗鹽中的SO42﹣、Ca2+、Mg2+等雜質，加入的試劑順序為：Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液，過濾后所得濾渣中含有三種沉淀
B. 第②步中加入的試劑為稀鹽酸
C. 第③步中發生分解反應
D. 在第④步中溴元素被氧化
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【題目】寫出下列反應的化學方程式，并按要求填空。
(1)用石灰漿粉刷墻壁，干燥后又白又硬:______________________________。
(2)工業煉鐵的主要原理是一氧化碳和氧化鐵在高溫下反應:_______________________。工業煉鐵的主要設備是___________________________。
(3)車用乙醇汽油不但可以節省石油資源和有效地減少汽車尾氣的污染，還可以促進農業生產。乙醇(C2H5OH)完全燃燒的化學方程式為_______________，該反應屬于____________(選填:“吸熱”或“放熱”)反應。
(4)工業上，常用電解氯化鈉溶液的方法來制取氫氧化鈉，同時還能獲得氫氣、氯氣兩種化工產品，其反應的化學方程式為_____________________。
(5)醫療上“鋇餐”的主要成分是硫酸鋇，不能用碳酸鋇替代硫酸鋇的原因是用方程式表示_____________，該反應的基本反應類型是__________。
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【題目】實驗室以MnO2為原料制備少量高純MnCO3的流程如下：
已知：①反應Ⅰ的化學方程式：MnO2+SO2═MnSO4；
②MnCO3、Mn(OH)2均難溶于水，MnCO3在100℃時開始分解．
(1)反應Ⅰ屬于基本反應類型中的______________反應．
(2)流程中“操作”的名稱為___________，所需要的主要玻璃儀器有__________．
(3)反應Ⅱ的化學方程式為_______________________．反應Ⅱ需控制溶液的酸堿性，若堿性過強，MnCO3粗產品中將混有______________(填化學式)．
(4)驗證MnCO3粗產品表面附著有Na2SO4雜質：取樣品少許，向其中加入水，攪拌、過濾，向濾液中加入適量的______________(填化學式)溶液，有白色沉淀產生．
(5)為獲得高純MnCO3，需選擇“低溫”干燥的原因是_______________________．
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【題目】在宏觀、微觀和符號之間建立聯系，是化學學科的特點，如圖是某化學反應的微觀過程示意圖（“
”表示氧原子，“〇”表示氫原子）．
（1）從宏觀角度看，物質C屬于 （選填“混合物”或“純凈物”）；
（2）以上變化的基本反應類型是 ；
（3）從微觀角度看，物質B是由 構成的（選填“分子”或“原子”或“離子”）；
（4）參加反應的A與B的微粒個數比為 ．
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【題目】A-F為初中化學中常見的六種物質，其中B能供給呼吸，C常溫下是液體，D是黑色固體，E溶液呈藍色，它們之間存在如圖所示的關系。請回答下列問題：
⑴F的用途是___________。
⑵D與另一物質反應生成E，另一物質的類別是_____(填：酸、堿、鹽或氧化物)。
⑶A生成B和C的化學方程式____________________________。
⑷E與F反應的化學方程式________________________。
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【題目】小明設計了圖1所示的實驗裝置，用一氧化碳還原氧化銅的方法測量CuO樣品的純度，小明準確稱取了10g干燥的樣品進行實驗。試回答：
反應前 | 反應后 | |
裝置A | 50g | 48.4g |
（1）該裝置的不足之處是_______。
（2）實驗開始時，先要進行的操作是______（填序號）。
①通一氧化碳 ②加熱
（3）實驗過程中，A處觀察到的現象是______，B處澄清石灰水變渾濁的方程式為______。
（4）請根據表，計算出CuO樣品的純度為_______。
（5）為分離A裝置中反應排出的一氧化碳和二氧化碳，小明又設計了如圖2所示的裝置（鐵架臺、鐵夾等固定裝置已略去，a、b為活塞）。
①當關閉活塞b，打開活塞a時，可分離得到______。
②然后關閉活塞a，再打開活塞b，可分離得到另一種氣體。
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