Question

【題目】把鐵片分別插入一定濃度的足量ZnSO4、CuSO4、AgNO3三種溶液中，剩余的鐵片與附著金屬的總質量如圖所示．

（1）B表示插入 溶液，該反應現象之一：鐵片表面有 色物質生成；

（2）C（與x軸平行）表示插入 溶液，由該實驗可以判斷鐵的活動性比C中金屬 （填“強”或“弱”）；

（3）在硝酸鋅、硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，向濾出的固體中滴加稀鹽酸，有氣泡產生，則濾出的固體中一定含有 種金屬，濾液中一定含有的兩種金屬離子有 、 （填“離子符號”），請你寫出上述任意一個發生反應的化學方程式

Answer 1

【答案】（1）CuSO4 紅（2）ZnSO4；弱

（3）三；Zn2+；Fe2+；Fe+Cu（NO3）2═Cu+Fe（NO3）2

或Fe+2AgNO3═2Ag+Fe（NO3）2或Fe+2HCl═FeCl2+H2↑

【解析】（1）根據題目信息和圖象可知：因為根據相對原子質量的比較，鐵置換出銀的質量大于銅的質量，因此A溶液AgNO3，B表示插入CuSO4溶液，該反應現象之一：鐵片表面有紅色物質生成，因此銅是紅色的；（2）C（與x軸平行）表示插入ZnSO4溶液，由該實驗可以判斷鐵的活動性比C中金屬弱，因為鐵沒有置換出鋅；故答案為：ZnSO4；弱

（3）在硝酸鋅、硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，向濾出的固體中滴加稀鹽酸，有氣泡產生，說明鐵有剩余，則濾出的固體中一定含有銀、銅、鐵三種金屬，濾液中一定含有的兩種金屬離子有Zn2+、Fe2+，鐵和硝酸銅生成硝酸亞鐵和銅，鐵和硝酸銀生成硝酸亞鐵和銀，配平即可；