Question

【題目】過氧化鈉(Na2O2)是一種淡黃色固體，常溫下與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2。現(xiàn)將蘸有Na2O2的棉花放入下圖所示的燒杯中，再緩慢向燒杯中倒入適量稀硫酸，使之與杯底的Na2CO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體。發(fā)現(xiàn)蠟燭火焰熄滅，蘸有Na2O2固體的棉花燃燒起來。下列從實驗獲得的信息中，你認(rèn)為不正確的是( )

A．棉花具有可燃性

B．CO2不支持蠟燭燃燒，但能支持棉花燃燒

C．Na2O2與CO2反應(yīng)放熱，使溫度達(dá)到棉花的著火點

D．棉花燃燒證明“可燃物、氧氣、溫度達(dá)到著火點”是燃燒必須同時具備的條件

Answer 1

【答案】B

【解析】

A、沾有Na2O2固體的棉花燃燒起來，就說明棉花具有可燃性，故正確；
B、蠟燭火焰熄滅，是因為稀硫酸與杯底的Na2CO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體，二氧化碳不支持燃燒，所以蠟燭熄滅；而二氧化碳不支持燃燒是它的特性，并不因燃燒物的不同而改變．所以CO2不支持蠟燭燃燒，同樣不支持棉花燃燒，故錯誤；
C、沾有Na2O2固體的棉花之所以燃燒起來，就是因為Na2O2與生成的二氧化碳反應(yīng)釋放出熱量，使棉花達(dá)到著火點，所以棉花燃燒起來．故正確；
D、棉花能夠燃燒就是因為棉花是可燃物，并與氧氣（或空氣）接觸，稀硫酸與杯底的Na2CO3反應(yīng)釋放的熱量，使棉花達(dá)到了著火點．所以我們由此可知“可燃物、氧氣、溫度達(dá)到著火點”是燃燒必須同時具備的條件，故正確．故選B．