Question

（5分）在用白磷(白磷與紅磷組成相同，著火點為40℃)探究質量守恒定律的實驗中，曉涵同學將橡皮塞上的細玻璃管下端放到酒精燈火焰上灼燒至紅熱后，迅速用橡皮塞將錐形瓶塞緊，并引燃白磷，實驗過程如下圖所示。請回答下列問題：

(1)實驗觀察到A、C中氣球的大小不同，為什么C中的氣球變得更癟了，原因是             
                                                                  ；
(2)如果A中藥品換成二氧化錳和雙氧水，先把二氧化錳放在氣球中，用錐形瓶塞緊，放到天平上稱量，調節太平平衡，然后把氣球中的二氧化錳倒入到雙氧水中，充分反應后，再次放到天平上稱量，天平是否仍然平衡？     ；天平偏向      。(砝碼一邊或錐形瓶一邊)

Answer 1

（5分 反應消耗了氧氣導致瓶內壓強變小    ；
(2)不平衡； 砝碼那一邊。

分析：（1）氣球的大小與錐形瓶內氣體的壓強大小有關，若外界大氣壓大于錐形瓶內氣體壓強，氣球將變小．可根據反應后氣體的體積的變化結合壓強有關知識進行分析解答；
（2）根據二氧化錳和過氧化氫反應生成了氧氣，而氧氣不能逸出，所以可以據此分析并作出解答．
解：（1）當白磷被引燃后，發生反應4P+5O₂ 2P₂O₅，生成的五氧化二磷是固體，使瓶內氣體體積減少，壓強變小，小于了外界大氣壓強，但A中是反應開始內外壓強相等，所以C中氣球變小；
（2）過氧化氫溶液和二氧化錳反應生成了氧氣，使氣球變大，而使反應的裝置受到的空氣的浮力增大，從而使天平要向砝碼一邊傾斜．
故答案為：（1）反應消耗了氧氣導致瓶內壓強變小；
（2）不平衡；砝碼那一邊．
點評：本題主要是通過實驗對質量守恒定律進行探究，其中滲透了物理中力學知識和壓強方面的知識，有利培養學生實驗探究能力．