【題目】如圖是甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線。下列敘述正確的是（ ）
A.升高丙溶液的溫度，一定有晶體析出
B.將甲、乙的飽和溶液分別從t1℃升溫到t2℃，溶質質量分數都變大
C.組成為N點的甲溶液可通過增加溶質或恒溫蒸發水變為M 點的溶液
D.將t2℃時的甲、乙飽和溶液降溫到t1℃，甲析出晶體的質量一定大于乙
【答案】C
【解析】A、丙物質的溶液狀態不能確定，所以升高丙溶液的溫度，可能有晶體析出，故A錯誤；A不符合題意；
B、甲、乙物質的溶解度隨溫度的升高而增大，所以將甲、乙的飽和溶液分別從t1℃升溫到t2℃，溶質質量分數都不變，故B錯誤；B不符合題意；
C、N點是甲物質的不飽和溶液，M點是甲物質的飽和溶液，所以組成為N點的甲溶液可通過增加溶質或恒溫蒸發水變為M點的溶液，故C正確；C符合題意；
D、甲、乙物質飽和溶液的質量不能確定，析出晶體的質量也就不能確定，故D錯誤．D不符合題意.
故答案為：C.
A、如果丙溶液是不飽和溶液，就不一定有晶體析出；
B、升高溫度二者的溶解度增大，溶質的質量分數不變；
C、組成為N點的甲溶液可通過增加溶質或恒溫蒸發水變為M 點的溶液；
D、甲物質的溶解度受溫度的影響比較大.
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【題目】向H2SO4和CuSO4的混合溶液中，不斷加入NaOH溶液，下列圖像橫坐標表示加入NaOH溶液質量，縱坐標表示反應的有關變化情況，其中正確的是（ ）
A.
B.
C.
D.
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【題目】硫酸銅是一種應用極其廣泛的化工原料，易溶于水而不易溶于酒精；銅離子完全沉淀的pH是5左右，鐵離子完全沉淀的pH是2左右.以下是某工廠用含鐵廢銅為原料生產膽礬（CuSO4·5H2O）和副產物石膏（CaSO4·2H2O）的生產流程示意圖：
膽礬和石膏在不同溫度下的溶解度（g/100g水）如表。
溫度(℃) | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
石膏 | 0.32 | 0.26 | 0.15 | 0.11 | 0.07 |
膽礬 | 32 | 44.6 | 61.8 | 83.8 | 114 |
請回答下列問題：
（1）紅褐色濾渣的主要成分是；
（2）石灰漿調pH大約要調節到
A.2
B.5
C.7
D.10
（3）含鐵的廢銅和稀硫酸反應的化學方程式；
（4）操作I最后溫度應該控制在℃左右；
（5）從溶液中分離出硫酸銅晶體的操作Ⅱ應為蒸發濃縮、、過濾、洗滌、干燥；晶體用無水乙醇作洗滌液而不用蒸餾水的原因是。
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【題目】A—F是初中化學常見的六種物質，其中B常溫下是一種常見的氣體，E是世界年產量最大的金屬，F是一種紅色單質。物質間的轉化關系如圖（圖中“→”表示轉化關系，“﹣”表示相互能反應，部分反應物、生成物及反應條件已略去）。
請回答：
（1）物質E是 ；
（2）轉化的化學方程式可能是；
（3）若A、D是單質，請寫出反應④的化學反應現象為；
（4）若A是氣體，C是常見的建筑材料，D物質類別屬于。（填“氧化物”、“酸”、“堿”或“鹽”）
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【題目】根據下圖裝置，回答下列有關問題：
（1）裝置圖中儀器a的名稱為；
（2）采用加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取較純凈的氧氣，可選用的發生裝置和收集裝置的組合是 ， 反應方程式為： ；
（3）制取二氧化碳最好選用的發生裝置是 ， 該裝置與另一個可選用的裝置相比，其主要優點是。檢驗該氣體收集滿的方法是；
（4）若用G裝置采用排空法收集氫氣,氫氣應從（選“b”或“c”）進。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】下列環境問題與防治措施說法合理的是
A.酸雨﹣將燃煤鍋爐煙囪加高B.水體富營養化﹣禁止使用化肥
C.霧霾﹣減少化石燃料的使用D.溫室效應加劇﹣用乙醇汽油代替汽油
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