Question

9、糧食問題一直困擾著人類．1824年，德國化學家維勒首次人工合成尿素，標志著化學肥料的誕生．之后化肥在全世界普遍應用，使糧食產量大幅度增長．
（1）利用衛星遙感技術，可測定大面積農田土壤中的元素含量．經測定某地農田作物易倒伏，需向土壤中施用的化肥是

③

．
①NH₄Cl； ②NH₄H₂PO₄；③KCl
（2）有些化肥混和施用會影響肥效．要鑒別硫酸銨中是否混入了氯化銨，應選加入

AgNO₃

．（填化學式）
（3）農田施用化肥在提高糧食產量的同時也給土壤和環境帶來破壞．例如某些鹽礦開采食鹽的方法是先在地上鉆孔至鹽層，再把高壓水打進鹽層，便能得到飽和食鹽水．
現有一座鄰于水田與河流的采鹽礦井，為了降低生產成本，企業用相鄰河水作為生產用水向地下灌注，卻發現得到的食鹽水中多了一種對后繼生產有害的雜質--銨鹽．請問：
①為什么使用河水會產生雜質銨鹽？

水田中過量施用了銨態氮肥

．
②同學小錢想用學過的知識驗證銨鹽，他取用少量的鹽水樣品于試管中，再滴入足量的濃氫氧化鈉溶液，加熱后卻沒有聞到氨味．試分析原因．

生成的少量氨氣極易溶于水

．
③他應補充怎樣的實驗步驟，便能檢出樣品中的銨鹽？

加熱所得液體，聞氣味

．
④開采過的礦井留下了碩大的封閉性好、能耐高壓的穴腔．國家已將其作為“西氣東輸”工程的調峰儲氣庫．到西氣東輸管道全面啟用時，這個儲氣庫的日儲氣量將達到6.7×10⁸m³．從產生同樣熱量的角度分析，這個儲氣庫相當于一天能儲存

8.2×10⁸

t原煤？（已知：天然氣的密度為0.66kg/m³（25℃），天然氣的熱值為3.9×10⁷J/kg，原煤的熱值為2.1×10⁷J/kg）

Answer 1

分析：（1）根據N肥、P肥、K肥的作用，由農田作物的癥狀，判斷所應施用的化肥；
（2）對比兩物質組成上的不同，可知混有氯化銨的硫酸銨中會含有Cl^-，根據Cl^-的檢驗方法，可判斷選擇硝酸銀檢驗混入硫酸銨中的氯化銨；
（3）①根據對水污染的認識，可推測河水中的銨鹽為農業生成時銨態氮肥的過量施用所造成；
②根據氨氣極歇腳溶于水的特性，沒聞到氨味，可猜測是由于所產生氨氣量不較少而且溶解在水中所造成，對比所取樣品少量的操作可得到驗證；
③根據氣體物質的溶解性會隨升高而減小，因此，可采取加熱溶液的方法使氨氣放出；
④利用燃料完全燃燒釋放的熱量的計算公式：Q_放=mq（q表示可燃物的熱值），計算日儲天然氣完全燃燒時所放出的熱量，再利用該熱量計算出燃燒原煤的質量．

解答：解：（1）K肥可增強作物的抗全倒伏的能力，因此應向作物易倒伏的農田施用含鉀元素的鉀肥，故選③KCl；
（2）硫酸銨中若混入了氯化銨，由于硫酸銨中不含氯元素，而混入的氯化銨中含有Cl^-，因此，可采取把樣品溶解，向所得溶液加入硝酸化后的硝酸銀，觀察到有白色沉淀出現則可說明混入了氯化銨；故所加入為AgNO₃；
（3）①農業生成施用過量的銨態氮肥隨水流入河水而使河水中含有銨鹽；
②由于在進行銨鹽檢驗時取用的河水量過少，而使反應產生的少量氨氣溶解在水中，而不能聞到氨味；
③可對反應后溶液進行加熱，隨溶液溫度升高，氨氣會從水中放出；
④設相當于一天能儲存煤的質量為x
6.7×10⁸m³×0.66kg/m³×3.9×10⁷J/kg=x×2.1×10⁷J/kg  解得x=8.2×10⁸；
故答案為：
（1）③；（2）AgNO₃；（3）①水田中過量施用了銨態氮肥；②生成的少量氨氣極易溶于水；③加熱所得液體，聞氣味；④8.2×10⁸．

點評：本題主要考查了化肥的分類與作用、氯離子的檢驗、銨根的檢驗及水的污染等基礎知識．