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在pH為1的稀H₂SO₄溶液中逐滴滴加BaCl₂溶液至過量，下列各示意圖中，能正確表示溶液pH變化的是

試題分析：pH為1的稀H₂SO₄溶液中逐滴滴加BaCl₂溶液至過量，稀硫酸和氯化鋇反應生成硫酸鋇和稀鹽酸，A隨著氯化鋇的增加，雖然消耗了稀硫酸，但又會生成稀鹽酸，所以最終溶液仍是酸性的，B中也是最終的pH值不可能是7，一定是堿性，C中也是錯誤的，至始至終溶液不可能使堿性的，D選項是正確，溶液的酸性會有很小的減弱，故選D

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相關習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

要使一杯pH=7的NaCl溶液變成pH=9，下列方法可行的是

A．加入蒸餾水

B．加入稀鹽酸

C．加入NaCl固體

D．加入NaOH溶液

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

鹽酸先生闖迷宮（如圖），請你幫他選擇行進路線，（不發生化學反應）（）

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列變化前后溶液質量減少的是（）

A．鋅片插入稀鹽酸中	B．把少量大理石投入稀鹽酸中
C．把銅片插入硝酸銀溶液中一會兒	D．向氫氧化鈉溶液中滴加少量氯化鎂溶液

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

某同學在做中和反應實驗時，向盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中直接滴加了稀鹽酸，忘記滴加指示劑酚酞．為確定稀鹽酸和氫氧化鈉溶液是否恰好完全反應，該同學設計了如下實驗：
（1）從燒杯中取出少量反應后的溶液于試管中，向其中滴加酚酞試液，振蕩，觀察到酚酞試液不變色此現象能否證明稀鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應？原因是什么？
（2）我們可以改為加入什么試劑來判斷是否完全反應？

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4 分）酚酞試液是我們初中化學實驗中常用的一種酸堿指示劑。酚酞化學式為 C₂₀H₁₄O₄，它難溶于水而易溶于酒精。因此通常把酚酞配制成酒精溶液使用。無色酚酞試液遇到酸性或中性溶液不變色，遇到堿性溶液變紅色。
（1）在酚酞、酒精和水三種物質中，屬于無機物的是           ；
（2）酚酞中氫、氧元素的原子個數比為         （填最簡整數比）；
（3）酚酞中質量分數最大的元素是          ；
（4）向滴入幾滴酚酞試液的 NaOH溶液中逐滴加入稀鹽酸，至恰好完全反應。過程中能說明氫氧化鈉與鹽酸確實發生了化學反應的明顯現象是___________             _。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是

A．催化劑就是加快化學反應速率的物質

B．用玻璃棒蘸取待測液體滴到干燥的pH試紙上，測定液體的pH

C．在化學反應中，鎂原子易得到電子，它的化學性質比較活潑

D．生成鹽和水的反應一定是中和反應

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（7分）紅棗包裝中常使用一種“504雙吸劑”，其成分為鐵粉、生石灰等。實驗小組同學對一包使用過的“504雙吸劑”進行了如下探究。
【提出問題】使用后固體的成分是什么？
【查閱資料】Fe + 2FeCl₃=== 3FeCl₂
【進行猜想】固體成分可能含有Fe、Fe₂O₃、CaO、Ca(OH)₂和CaCO₃。
【進行實驗】
甲同學的實驗記錄：

實驗操作	實驗現象	實驗結論
取少量固體放入試管中，滴加一定量的，用帶導管的單孔塞塞緊試管口，導管另一端伸入澄清石灰水中。	試管中固體逐漸減少，有大量無色氣體產生，得到淺綠色溶液，澄清石灰水變渾濁。	固體中一定含有，不含Fe₂O₃。
取少量固體放入試管中，加水溶解，靜置后取上層清液滴加無色酚酞溶液。	試管底部有不溶物，。	固體中含有氧化鈣和氫氧化鈣。

實驗質疑：你認為甲同學得出的實驗結論是否正確，并闡述理由：。
乙同學的實驗：

綜合上述實驗過程和數據回答問題：
① 加足量碳酸鈉溶液時發生反應的化學方程式為       。
②“504雙吸劑”使用后固體的成分是     。
【反思與評價】
依據甲、乙同學的實驗，得出的下列結論中，正確的是     （填字母序號）。
A．甲同學實驗中得到的淺綠色溶液中溶質一定有FeCl₂、CaCl₂
B．乙同學實驗過程中共有3個反應發生
C．乙同學實驗中得到的黃色溶液中溶質為FeCl₃、CaCl₂
D．甲、乙兩位同學實驗中都有氣體產生，但生成的氣體成分不同

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某同學用如下實驗裝置探究CO₂與NaOH溶液能否反應。錐形瓶中的溶液為氫氧化鈉溶液或澄清石灰水（均為200mL）。
【查閱資料】通常狀況下，1體積水能溶解1體積二氧化碳

①A中的溶液是（15）,B中的溶液是（16），證明氫氧化鈉溶液可以與二氧化碳反應的現象是（17）。
②請判斷V（18）200mL（填“＞”、“＜”或“=”）。
③如果不用B裝置，實驗后向錐形瓶A中的溶液中加入（19），如出現（20），該現象也能證明二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應。

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