Question

【題目】以下是某研究小組探究影響反應速率部分因素的相關實驗數據。

實驗序號	過氧化氫溶解濃度/%	過氧化氫 溶解液體積	溫度/℃	二氧化錳的用量/g	收集氧氣體積mL	反應所需 的時間
①	5	1	20	0.1	4	16.75
②	15	1	20	0.1	4	6.04
③	30	5	35	/	2	49.21
④	30	5	55	/	2	10.76

（1）通過實驗①②對比可知，化學反應速率與_____有關；

（2）通過實驗_____（填兩個實驗序號）對比可知，化學反應速率與溫度的關系是_____；

（3）用一定量15%的過氧化氫溶液制氧氣，為了減小反應速率，可加適量的水稀釋，產生氧氣的總重量_____（選填“減小”、“不變”或“增大”）。

（4）寫出此反應的文字表達式_____。

Answer 1

【答案】反應物的濃度 ③④ 溫度越高，化學反應速率越快 不變 過氧化氫水+氧氣

【解析】

（1）從表中分析可知：①②是過氧化氫濃度不同而其他的反應時各種量均相同，可知這一過程是考查反應物的濃度與反應速度的關系；故填：反應物的濃度；

（2）③④則是溫度不同其他條件相同，明顯是對溫度影響化學反應速度的探究，由實驗數據可知，化學反應速率與溫度的關系是溫度越高，化學反應速率越快；故填：③④；溫度越高，化學反應速率越快；

（3）過氧化氫的濃度雖然改變，但反應物過氧化氫的量并未增減，因此生成氧氣的量不變；故填：不變；

（4）過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解為水和氧氣；故填：過氧化氫水+氧氣。