Question

【題目】設計方案是實驗探究的保證，感悟方法是探究的根本目的．某化學學習小組欲對實驗室失去標簽的三瓶無色溶液A、B、C的成分進行探究，它們可能是NH4Cl溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液中的一種，探究過程如下：

（分析）從組成上看，NH4Cl屬于銨鹽，含有NH4+，與強堿溶液反應會有氨氣產生，NaOH溶液和Na2CO3溶液中因為含有不同陰離子，所以性質不同，據此可鑒別．

（設計方案并實驗）

實驗操作	現象	結論
（1）小紅分別取適量A、B、C三種溶液于三只試管中，再分別加入氫氧化鈉溶液微熱	A中產生有刺激性氣味的氣體，B、C中無氣味	A是NH4Cl溶液． A與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式：______________．
（2）小貝分別取適量B、C兩種溶液于兩只試管中，再分別滴加酚酞溶液	酚酞溶液變紅	B、C都是NaOH溶液
（3）小明也分別取適量B、C兩種溶液于兩只試管中，再分別滴加______________．	______________	B是Na2CO3溶液 C是NaOH溶液

（反思與評價）小組同學討論后一致認為小貝的結論不正確，理由是______________．

（方法感悟）在檢驗物質時，要分析物質的組成和______________，據此選擇加入適當的試劑，最后根據不同現象得出結論．

（問題處理）幾天后，小明才發現取完C后忘了及時蓋上瓶塞，若要除去其中雜質，可向其中加入適量的________________________溶液．

Answer 1

【答案】NH4Cl+NaOHNaCl+H2O+NH3↑稀鹽酸（或氫氧化鈣溶液、氯化鈣溶液）B中有氣泡產生（或有白色沉淀產生）碳酸鈉溶液也顯堿性性質（或化學性質）氫氧化鈣（或氫氧化鋇）

【解析】

設計方案并實驗：(1)氯化銨和氫氧化鈉反應生成氯化鈉、水和氨氣，故反應的方程式為：NH4Cl+NaOHNaCl+H2O+NH3↑；

(2)碳酸鈉能夠和稀鹽酸反應產生氣泡，二氫氧化鈉不能；碳酸鈉能夠和氫氧化鈣或氯化鈣反應產生碳酸鈣沉淀，二氫氧化鈉不能；

反思與評價：碳酸鈉溶液也顯堿性，和氫氧化鈉出現相同的現象，因此結論錯誤；

方法感悟：由分析可知鑒別物質時依據物質的組成和性質選擇合適的試劑產生不同的現象才能達到鑒別的目的；

問題處理：為除去溶液中的碳酸鈉而得到純凈的氫氧化鈉溶液，向溶液中加入適量的氫氧化鈣溶液（或氫氧化鋇溶液），使變質形成的碳酸鈉再轉化為氫氧化鈉和碳酸鈣沉淀。