Question

現有甲、乙兩包白色固體，已知甲中含有NaCl、NaNO₃、Na₂CO₃、NaOH中的一種或幾種，乙為純凈物，是初中化學學習中涉及到的物質．為了證明甲、乙兩包固體的成分，現進行如下實驗：
（1）實驗一

操作步驟	實驗現象	結論
①取甲中少量粉末加足量水充分溶解	溶液呈無色	______
②取①中所得溶液少量，滴加紫色石蕊試液	石蕊試液變了藍色	溶液pH______7（填“＞”、“＜”或“=”
③另�、僦兴�得溶液少量，滴加稀鹽酸	無明顯現象	甲中一定含有______（填化學式，下同），一定不含______，可能含有______．

（2）實驗二（部分物質在流程圖中未列出）

根據以上實驗推斷，乙物質為______（填寫化學式），使用該物質時應注意______．

Answer 1

解：（1）實驗一：根據題意，加入石蕊試液變藍色，說明溶液呈堿性，則pH＞7，而Na₂CO₃、NaOH均呈堿性，加稀鹽酸后無明顯現象，說明混合物中一定不含Na₂CO₃，則一定含有NaOH．對于NaCl、NaNO₃沒有進行驗證，所以均可能含有．

操作步驟	實驗現象	結論
①取甲中少量粉末加足量水充分溶解	溶液呈無色	甲中含有NaCl、NaNO3、NaCO3、NaOH中的一種或幾種
②�、僦兴�得溶液少量，滴加紫色石蕊試液	石蕊試液變了藍色	溶液pH＞7（填“＞”、“＜”或“=”
③另取①中所得溶液少量，滴加稀鹽酸	無明顯現象	甲中一定含有 NaOH（填化學式，下同），一定不含 Na2CO3，可能含有 NaCl、NaNO3．

（2）實驗二：根據圖可知，氣體通入澄清酚酞溶液，溶液變紅，則可知為堿性氣體：氨氣；而所得無色溶液與硝酸鋇溶液反應生成不溶于硝酸的白色沉淀，則可推測為硫酸鋇沉淀；故根據以上實驗推斷，乙物質為 （NH₄）₂SO₄（填寫化學式），使用該物質時應注意不能與堿性物質混用．
故答為：（1）②＞；③NaOH； Na₂CO₃；NaCl、NaNO₃
（2）（NH₄）₂SO₄； 不能與堿性物質混用（答具體的物質或堿均可）
分析：根據題意，加入石蕊試液變藍色，說明溶液呈堿性，則pH＞7，而Na₂CO₃、NaOH均呈堿性，加稀鹽酸后無明顯現象，說明混合物中一定不含Na₂CO₃，則一定含有NaOH．對于NaCl、NaNO₃沒有進行驗證，所以均可能含有．
點評：解答此類試題，需要學生有較強的邏輯推理和分析能力．但這些能力并不能夠憑空生成，需要建構好相關的知識結構．如對常見物質的溶解性、顏色、俗稱的熟練掌握是基本功，對復分解反應能否發生的判斷是解答的關鍵，還包括對實驗設計的合理評價，現象的準確描述，結論的準確判斷等科學素養的綜合體現．