Question

在一燒杯中盛有100g CuSO₄和H₂SO₄的混合溶液向其中逐漸滴加NaOH溶液，沉淀的質(zhì)量與所滴入NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示．請(qǐng)根據(jù)題意回答下列問(wèn)題：（2NaOH+CuSO₄=Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓）．
（1）在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中加入agNaOH溶液時(shí)，溶液中的溶質(zhì)是

 

．
（2）在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中加入80gNaOH溶液時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為

 

g．
（3）求所加的NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

Answer 1

分析：（1）根據(jù)曲線可知，當(dāng)加入當(dāng)加入40g氫氧化鈉溶液時(shí)，混合溶液中的硫酸完全反應(yīng)，隨后加入的氫氧化鈉溶液開(kāi)始與硫酸銅發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鈉和氫氧化銅沉淀；至加入80g氫氧化鈉溶液時(shí)完全反應(yīng)；而40g＜a＜80g，因此可得知溶液中溶質(zhì)為Na₂SO₄、CuSO₄；
（2）由曲線可知，硫酸銅完全反應(yīng)后可生成4.9g的氫氧化銅沉淀，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由混合溶液的質(zhì)量+所加氫氧化鈉溶液質(zhì)量-形成沉淀的質(zhì)量=所得溶液的質(zhì)量；
（3）根據(jù)氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)的化學(xué)方程式，由生成沉淀氫氧化銅的質(zhì)量可計(jì)算出與硫酸銅反應(yīng)的80g-40g=40g氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量，利用溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式，可求出所加的NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）根據(jù)沉淀的質(zhì)量與所滴入NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系曲線，當(dāng)加入氫氧化鈉溶液質(zhì)量a g時(shí)，溶液中的硫酸已完全反應(yīng)所加入的氫氧化鈉溶液只和剩余的硫酸銅發(fā)生反應(yīng)且未能反應(yīng)完硫酸銅，因此，溶液中含有生成的硫酸鈉和未反應(yīng)的硫酸銅；故答案為：Na₂SO₄、CuSO₄；
（2）由關(guān)系曲線可知，完全反應(yīng)共產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為4.9g；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，加入80gNaOH溶液時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量=100g+80g-4.9g=175.1g；
故答案為：175.1；
（3）設(shè)生成4.9g氫氧化銅沉淀所消耗氫氧化鈉的質(zhì)量為x
2NaOH+CuSO₄=Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓
80                  98
x                   4.9g

80

x

=

98

4.9g

  x=4g
所加的NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

4g

80g-40g

×100%=10%
答：所加的NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%．

點(diǎn)評(píng)：分析沉淀的質(zhì)量與所滴入NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系曲線時(shí)，曲線起點(diǎn)表明混合溶液中硫酸恰好完全反應(yīng)，曲線折點(diǎn)表明硫酸銅完全反應(yīng)生成沉淀質(zhì)量達(dá)最大值．