Question

【題目】化學興趣小組要探究放置很久的鋁片變質的程度。進行了如下操作，請你參與他們的探究過程（提示：假設樣品中的其它成分不與鹽酸反應）。

【實驗目的】：_____________________________。

【實驗過程】：化學興趣小組的同學將準確稱量的3.6g鋁片樣品放入80g一定質量分數的稀鹽酸中，二者恰好完全反應，最后得到83.3g溶液，反應過程中放出氣體的質量與所加稀鹽酸質量的關系如如圖所示。

【數據處理】：

（1）圖中m的值為_____g。

（2）計算鋁片中單質鋁的質量分數_________

【反思交流】：在金屬活動性順序中，鋁的活動性比鐵強，但很少見到生活中常用的鋁制品生銹，為什么?________________________

Answer 1

【答案】 探究鋁片的變質程度… 0.3… 75% 鋁是一種比較活潑的金屬，常溫下很容易跟氧氣發生反應，生成一層致密而堅固的氧化鋁薄膜，可以阻止內層的鋁進一步氧化，對鋁制品起到保護作用…

【解析】【實驗目的】由題中信息可知，實驗目的是探究鋁片的變質程度；【數據處理】據質量守恒定律可知反應前后物質的總質量不變，氫氣的質量=3.6g+80g-83.3g=0.3g

設生成 0.3 g 氫氣需要鋁的質量為 x

2Al+6 HCl=2 A1C13+3H2↑

54 6

x 0.3g

54/6=x/0.3g

x=2.7 g

鋁片中單質鋁的質量分數為：2.7 g/3.6g×100%=75%

【反思交流】鋁是一種比較活潑的金屬，常溫下很容易跟氧氣發生反應，生成一層致密而堅固的氧化鋁薄膜，可以阻止內層的鋁進一步氧化，對鋁制品起到保護作用。