Question

【題目】向盛有一定質(zhì)量稀鹽酸的燒杯中逐漸加入石灰石，產(chǎn)生氣體質(zhì)量與石灰石質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。恰好完全反應(yīng)后稱的燒杯中剩余物質(zhì)的質(zhì)量為108.1g,根據(jù)關(guān)系圖分析并計算：

(1)稀鹽酸完全反應(yīng)時，產(chǎn)生CO2氣體的物質(zhì)的量為______________。

(2)該稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為________________。(寫出計算過程)。

Answer 1

【答案】 0.1mol 7.3%

【解析】（1）由圖可知，生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4g，故二氧化碳的物質(zhì)的量是4.4gg/mol=0.1 mol;

（2）設(shè)生成4.4g的二氧化碳需要鹽酸的質(zhì)量為x

CaCO3+2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑

73 44

x 4.4g

= 求得x=7.3g

反應(yīng)前稀鹽酸的質(zhì)量為108.1g+4.4g-12.5g=100g

稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為=7.3%。

答；產(chǎn)生CO2氣體的物質(zhì)的量為0.1 mol; 稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為7.3%。