Question

下列說法正確的是（ ）
A．NaOH和MgO的混合物中氧的質量分數為40%，NaOH和MgO的質量一定相等
B．一定量的氯化鈉溶液恒溫蒸發5克水，析出a克晶體；再蒸發5克水，又析出b克晶體，a與b一定相等
C．用H₂完全還原一定質量的CuO，參加反應的H₂與通入的H₂質量一定相等
D．將98%的濃H₂SO₄稀釋成49%的稀H₂SO₄，加入水的質量與濃硫酸質量一定相等

Answer 1

【答案】分析：A、根據氫氧化鈉和氧化鎂的質量分數來分析判斷；
B、根據溶液是否飽和及結晶的方法來解得判斷；
C、根據氫氣的性質及還原氧化銅的反應來判斷；
D、根據溶質的質量分數結合溶液稀釋前后溶質的質量不變來解答．
解答：解：A、氫氧化鈉中氧元素的質量分數=×100%=40%，氧化鎂中氧元素的質量分數=×100%=40%，根據計算可以知道，氫氧化鈉和氧化鎂中氧元素的質量分數都是40%，所以不論氫氧化鈉和氧化鎂以何種質量比例混合，得到的混合物中元素的質量分數都為40%，故A錯；
B、如果原溶液不是飽和溶液，則蒸發掉5g水后析出晶體，得到的溶液則為飽和溶液；那么繼續蒸發掉5g水，則析出的晶體的質量要大于ag，故B錯；
C、氫氣具有可燃性，所以在做氫氣還原氧化銅的實驗時要先通入氫氣以排凈空氣，等反應完畢后為了防止銅被氧化，要繼續通入氫氣至銅冷卻，所以在這個過程中消耗的氫氣要大于實際消耗的氫氣的質量，故C錯；
D、根據溶液稀釋前后溶質的質量不變，設98%的硫酸質量為x，稀釋后的加入水的質量為y，則
x×98%=（x+y）×49%
解得：y=x；即D正確．
故選D．
點評：本題涉及的知識點較多，在分析時可結合具體的知識來逐個分析，其中注意氫氣還原氧化銅的實驗的注意事項，知道溶液在稀釋前后溶質的質量不變．