Question

【題目】過氧化鈣（CaO2）是一種重要的化工產品，可用來改善地表水質、治理赤潮，過氧化鈣產品中常含有氧化鈣雜質，以下是某學習小組為測定過氧化鈣產品純度設計的實驗，實驗裝置如圖；已知：CaO2是一種白色粉末，微溶于水，易溶于稀鹽酸，且發生反應： CaO2+2HCl＝CaCl2+H2O2

實驗步驟：實驗前稱取產品及二氧化錳共12克，先緩慢通入氮氣，一段時間后，加熱銅網至紅熱，再緩慢滴入過量稀鹽酸，直至A中樣品完全反應。繼續緩慢通入氮氣，一段時間后停止加熱，待C中銅網冷卻后，停止通入氮氣，將錐形瓶中的剩余物過濾，洗滌，干燥，得到濾渣2.0克。回答下列問題，

（1）二氧化錳與稀鹽酸不反應，A中二氧化錳的作用是______________

（2）樣品完全反應后，繼續緩慢通入氮氣的目的是______________

（3）裝置B的作用有，除去氣體中的水蒸氣、______________

（4）實驗測得C裝置中銅網增重1.8克，該產品中過氧化鈣的質量分數為_____________

Answer 1

【答案】使生成的過氧化氫催化分解 使生成的氧氣全部與銅反應，防止空氣中的氧氣與熱的銅網反應 可通過氣泡產生的速率來控制氣流速度 81％

【解析】

（1）由于稀鹽酸與過氧化鈣反應生成氯化鈣和過氧化氫，而二氧化錳與稀鹽酸不反應，故A中二氧化錳的作用是：使生成的過氧化氫催化分解；

（2）樣品完全反應后，繼續緩慢通入氮氣的目的是：使生成的氧氣全部與銅反應，防止空氣中的氧氣與熱的銅網反應；

（3）裝置B的作用有，除去氣體中的水蒸氣、可通過氣泡產生的速率來控制氣流速度；

（4）C裝置中銅網與反應生成的氧氣反應生成氧化銅。C裝置中銅網增重的質量即為反應生成的氧氣的質量。

設生成1.8g氧氣需要過氧化氫的質量為x。

x=3.825g

設過氧化鈣的質量為y。

y=8.1g

故該產品中過氧化鈣的質量分數為：×100％=81％。