Question

某同學在四個燒杯中分別做氯化銨（NH₄Cl）溶解實驗。依據表格中的數據回答
問題。

燒杯序號	溫度/℃	水的質量/g	氯化銨質量/g	溶液質量/g
①	20	100	20	a
②	20	100	40	137．2
③	40	100	40	140
④	60	100	50	150

 
（1）a為      。
（2）20℃時，氯化銨的溶解度是         g，
（3）將燒杯①所得溶液稀釋成溶質的質量分數為10%的溶液，需要加水       g。
（4）上述燒杯中的溶液不能確定是否達到飽和狀態的是    （填燒杯序號）。
（5）若使燒杯②溶液中溶質的質量分數增大，可繼續    （填字母序號）。
A加水；B加入少量氯化銨；C恒溫蒸發部分溶劑；D升溫到40℃；E．加入100g60℃時氯化銨的飽和溶液，再恢復至20℃

Answer 1

（1）120 （2）37．2（3）80 （4）③和④ （5）D

試題分析：對比1、2可知20℃時，氯化銨的溶解度是37．2g，故a為120g ；在溶液的稀釋過程中溶質的質量不變，設稀釋或溶液的質量為X可得：120g×16．7% ="10%" x  ,得x="200g" ，需要加水的質量="200-120=80g" ；由于沒有給出40℃和60℃的溶解度，故不能確定③和④是否達到飽和狀態；燒杯②溶液已達到飽和狀態，故要使其溶質的質量分數增大，則要增大它的溶解度，即升溫。