Question

【題目】（1）下列三種金屬被發現、使用的先后順序為：銅、鐵、鋁．金屬大規模被使用的先后順序跟 （選填字母）（A．地殼中金屬元素的含量；B．金屬的導電性；C．金屬的活動性）關系最大．

（2）鐵制品銹蝕的過程，實際上是鐵與空氣中的 和 等發生化學反應的過程．據有關資料報導，世界上每年因腐蝕而報廢的金屬設備或材料相當于年產量的20%～40%．保護金屬資源，人人有責．請寫出一條防止鐵制品生銹的方法 ．目前世界上已有50%以上的廢鋼鐵得到回收利用，其目的是 （選填字母）．

A．節約金屬資源；B．減少礦物開采，合理利用資源；C．防止鋼鐵生銹

（3）工人師傅切割鐵板時，常用硫酸銅溶液在鐵板上畫線即可留下紅色的印跡，此過程中發生的化學方程式為 ．

（4）某興趣小組的同學從實驗室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的廢液，他們想從中回收金屬銅和硫酸亞鐵晶體，設計了如下實驗方案．結合如圖實驗方案回答下列問題：

步驟①中，金屬X是 ；

步驟②中，加入過量稀硫酸的目的是 ，該反應的化學方程式為 ．

Answer 1

【答案】（1）C；

（2）水、氧氣，刷漆，AB；

（3）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；

（4）Fe，將多余的鐵除去，Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑

【解析】（1）銅、鐵、鋁金屬活動性越來越強，所以與金屬活動性有關，故選：C；

（2）鐵制品銹蝕的過程，實際上是鐵與空氣中的氧氣和水等發生的反應，為了防止鐵制品生銹可在其表面涂油漆；廢鋼鐵得到回收利用，可以節約金屬資源，減少礦物開采，合理利用資源等，故選：AB；

（3）由于鐵的金屬活動性比銅強，所以鐵可以置換出硫酸銅中的銅，銅是紅色物質，所以反應后可留下紅色痕跡，化學方程式是：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；

（4）由題意可知，由于需要將銅離子轉化為銅單質，而溶液還必須為硫酸亞鐵，即不能引入新的雜質，所以可以加入鐵將銅離子轉化為銅單質．在驟②中，加入過量稀硫酸的目的是除去銅中的鐵，反應的方程式是：Fe+H2SO4=H2↑+FeSO4．