Question

向一定量的K₂CO₃溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，并不斷攪拌，發(fā)現(xiàn)開始沒產(chǎn)生氣泡，鹽酸加到一定程度才產(chǎn)生氣泡．隨著鹽酸的加入，溶液中離子數(shù)目也相應(yīng)地發(fā)生變化．如圖所示，四條曲線與溶液中的離子的對應(yīng)關(guān)系，完全正確的是（ ）

• A．a(chǎn)：Cl^-；b：K⁺；c：CO₃ ^2-；d：HCO₃^-
• B．a(chǎn)：K⁺；b：CO₃^2-；c：Cl^-；d：HCO₃^-
• C．a(chǎn)：K⁺；b：CO₃^2-；c：HCO₃^-；d：Cl^-
• D．a(chǎn)：K⁺；b：HCO₃^-c：Cl^-；d：CO₃^2-

Answer 1

【答案】分析：因考慮K₂CO₃在溶液中電離出K⁺和CO₃^2-，鹽酸溶液中存在H⁺、Cl^-，因而出現(xiàn)CO₃^2-₊ H⁺═HCO₃^-，然后HCO₃^-₊ H⁺═H₂O+CO₂，因向一定量的K₂CO₃溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，即出現(xiàn)如圖現(xiàn)象．
解答：解：A、因在碳酸鉀溶液中K₂CO₃═2K⁺+CO₃^2-，所以溶液開始就存在K⁺和CO₃^2-_并且K⁺和CO₃^{2-_{的個數(shù)比為2：1}}，根據(jù)圖象顯示，CO₃^2-₊ H⁺═HCO₃^-_因而CO₃^{2-_不斷減少}，因而a 為 K⁺，b 為 CO₃^2-_． 故A不正確．
    B、當(dāng)向一定量的K₂CO₃溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，溶液中出現(xiàn)H⁺、Cl^-，并且CO₃^2-₊ H⁺═HCO₃^-，H^+₊HCO₃^-═H₂CO₃．碳酸分解生成水和二氧化碳，這就是向一定量的K₂CO₃溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，不斷攪拌，發(fā)現(xiàn)開始沒產(chǎn)生氣泡的原因；結(jié)合 A 項選答，故B 不正確．
    C、鹽酸加到一定程度才產(chǎn)生氣泡是因為碳酸開始分解的緣故，生成的KCl在溶液中仍存在Cl^-；因而Cl^-在圖象中隨著加鹽酸就出現(xiàn)了，所以d必代表Cl^-．隨著碳酸的不斷分解，HCO₃^-逐漸減少直到消失．因而c必代表HCO₃^-．故C 正確．
    D、通過以上選項分析解答，故D 不正確．
故選 C
點評：此題既考查學(xué)生對酸的性質(zhì)理解運用，有滲透離子反應(yīng)的實質(zhì)，還鍛煉學(xué)生的良好推斷能力．可謂難題．