Question

（2012?寧夏）碳酸鈣是牙膏中一種常用的摩擦劑，可用石灰水作原料來制備，某工廠為了測定一批石灰石中所含碳酸鈣的質量分數，稱取1000g石灰石中樣品，磨成粉末后，放在電爐上高溫煅燒至質量不再發生變化，冷卻，稱量剩余固體的質量為648g．已知反應的化學方程式為：CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑，樣品中的雜質不參加反應，據此計算：
（1）生成二氧化碳的質量．
（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數．

Answer 1

分析：根據質量守恒定律，固體減少的質量即為產生二氧化碳氣體的質量，根據反應的化學方程式列式計算出碳酸鈣的質量，進而可計算出石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數．

解答：解：（1）根據質量守恒定律，固體減少的質量即為產生二氧化碳氣體的質量，生成二氧化碳的質量為1000g-648g=352g．
（2）設參加反應的碳酸鈣的質量為x，
CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑
100             44
 x              352g

100

44

=

x

352g

   x=800g
石灰樣品中碳酸鈣的質量分數為

800g

1000g

×100%=80%．
答：（1）生成二氧化碳的質量為352g；
（2）石灰樣品中碳酸鈣的質量分數為80%．

點評：本題難度不大，考查有關化學方程式的計算，根據質量守恒定律計算出生成氣體的質量、注意代入方程式計算的必須是純物質的質量是正確解答此類題的關鍵．