Question

氯化鈉是一種重要的化工原料，電解氯化鈉溶液可制得氯氣、氫氧化鈉等物質，發生的化學反應如下：2NaCl+2H₂O

通電  .

Cl₂↑+H₂↑+2NaOH．現取100g的溶質質量分數為25%的氯化鈉溶液進行電解，一段時間后停止通電，生成氯氣的質量7.1g．
請計算：
（1）生成氫氣的質量是多少？剩余氯化鈉的質量是多少？
（2）反應后溶液中NaOH的質量分數是多少？

Answer 1

（1）設生成氫氣的質量為x，剩余氯化鈉的質量為y，生成氫氧化鈉的質量z．
2NaCl+2H₂O

通電  .

Cl₂↑+H₂↑+2NaOH
117              71   2      80
100g×25%-y      7.1g  x      z

117

100g×25%-y

=

71

7.1g

=

2

x

=

80

z

x=0.2g，y=13.3g，z=8g
（2）反應后溶液中氫氧化鈉的質量分數為

8g

100g-7.1g-0.2g

×100%=8.63%
答：（1）生成氫氣0.2g，剩余氯化鈉13.3g．
（2）反應后所得溶液中氫氧化鈉的質量分數是8.63%．