Question

食醋是家庭常用的調味品。某同學欲探究食醋中醋酸的質量分數，進行了這樣的實驗：取質量分數為10%的氫氧化鈉溶液(密度為1.1g/mL)，逐滴加入到200g食醋中，直至恰好完全反應，共用去質量分數為10%的氫氧化鈉溶液50mL。已知反應的化學方程式如下：CH₃COOH+NaOH=CH₃COONa+H₂O。求：
(1)該50mL氫氧化鈉溶液中溶質的質量。
(2)食醋中醋酸的質量分數（計算結果精確到0.1%）。

Answer 1

解：(1)50mLNaOH溶液中溶質的質量為50mL×l.l g/mL×10%=5.5g
(2)設食醋中溶質的質量為x
CH₃COOH+NaOH==CH₃COONa+H₂O
60　　　　　40
x　　　　　5.5g
60：40=x：5.5g
x=8. 25g
則食醋中醋酸的質量分數為8.25g/200g×l00%=4.1%。