Question

（2010浙江寧波37）為了測(cè)定某種黃銅(銅和鋅的合金)的組成，取該黃銅樣品碎屑100g，把400g稀硫酸分4次加入到該樣品中，測(cè)得數(shù)據(jù)記錄如下表： 

	第1次	第2次	第3次	第4次
加人稀硫酸質(zhì)量(g)	100	100	100	100
剩余固體質(zhì)量(g)	87	74	67．5	67．5

 
(1)第2次測(cè)得剩余固體質(zhì)量為74g，其成分為   ▲   。
A．銅          B．鋅          C．銅和鋅
(2)該黃銅樣品中銅和鋅的質(zhì)量比m_銅：m_鋅：    ▲   。
(3)計(jì)算所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并畫(huà)出反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量與加入稀硫酸質(zhì)量的關(guān)系圖。

Answer 1

：（1）鋅、銅兩種金屬中只有鋅能與酸發(fā)生反應(yīng)，第2次加入稀硫酸完全反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量為74g，第3次加入稀硫酸固體質(zhì)量還能減少說(shuō)明第二次反應(yīng)后剩余固體中仍有鋅；
（2）第四次加入酸固體質(zhì)量不再減少說(shuō)明鋅已完全反應(yīng)剩余固體全部是銅，故銅的質(zhì)量為67.5g，所以該黃銅樣品中銅和鋅的質(zhì)量比為：67.5g：（100g-67.5g）=27：13；
故答案為：27：13；
(3)依據(jù)題意，第一次中參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為100g-87g=13g，設(shè)參加反應(yīng)的H₂SO₄質(zhì)量為x
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65   98
13g   x
=
x=19.6g
則所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=19.6%