Question

現有一包白色粉末，其中含有Na₂CO₃、Mg（OH）₂、BaCl₂、Na₂SO₄、NaNO₃中的一種或幾種．某化學小組為確定白色粉末的成分，進行了如下實驗：
（Ⅰ）取一定量白色粉末，加入足量水，振蕩，得到白色沉淀和無色溶液，過濾．
（Ⅱ）在沉淀中加足量稀硝酸，沉淀全部溶解，沒有氣泡產生．
（Ⅲ）在濾液中加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，加稀硝酸沉淀不溶解．
由以上實驗可推斷：
（1）這包白色固體中肯定存在

Mg（OH）₂、BaCl₂

，
（2）肯定不存

Na₂CO₃、Na₂SO₄

；
（3）該白色粉末中可能存在

NaNO₃

 物質．

Answer 1

分析：根據BaCl₂和Na₂SO₄、Na₂CO₃反應產生沉淀硫酸鋇沉淀、碳酸鋇沉淀，Mg（OH）₂是難溶性的物質，而硫酸鋇不溶于酸，碳酸鋇溶于酸產生氣泡，氫氧化鎂能夠和酸反應對沉淀做出判斷；加入硝酸銀溶液，產生不溶于稀硝酸的白色沉淀，說明含有氯離子進行分析．

解答：解：把白色粉末溶解后得無色溶液和白色沉淀，白色固體可能是氫氧化鎂，也可能是硫酸鈉、碳酸鈉與氯化鋇反應后生成的硫酸鋇沉淀、碳酸鋇沉淀，其中氫氧化鎂和碳酸鋇能夠溶于酸，而硫酸鋇不溶于酸，而題目中的白色沉淀全部溶于稀硝酸中且沒有產生氣泡，說明這種白色沉淀肯定不含有硫酸鋇和碳酸鋇；在濾液中加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，加稀硝酸沉淀不溶解，說明溶液中含有氯離子，而提供氯離子的是氯化鋇，因此一定含有氯化鋇，則一定不含有碳酸鈉和硫酸鈉；也一定含有沉淀氫氧化鎂，可能含有硝酸鈉；因此由分析知該白色固體中一定含有Mg（OH）₂、BaCl₂，一定不含有Na₂CO ₃、Na₂SO₄，可能含有NaNO₃．
故答案為：（1）Mg（OH）₂、BaCl₂（2）Na₂CO ₃、Na₂SO₄（3）NaNO₃．

點評：本題為推斷題對于推斷題的解法，要根據題給條件和物質的化學特性找準突破口，然后順藤摸瓜盡可能的把沒有組合寫出，然后進行解答．