Question

在生產生活中，你會發現“化學就在身邊”。
（1）化學為體育不僅雪中送炭，而且錦上添花。舉重、體操等項目的運動員在比賽前常用白色的“鎂粉”搓手，這是因為“鎂粉”質輕、吸水性好，可做防滑劑。“鎂粉”的有效成份是堿式碳酸鎂，它不可燃，300℃即分解，其分解的化學方程式是：Mg₅(OH)₂(CO₃)₄^△ 5MgO+X+4CO₂↑,則X的化學式是_____；根據這些信息，還能推斷出“鎂粉”的另一種用途是_____。
(2)如果某地地下水鈣、鎂離子含量過高（假設主要以CaCl₂、MgCl₂形式存在），可先加入適量的熟石灰，反應的化學方程式為                        ，再加入適量的純堿后生成沉淀，即可將水軟化。

Answer 1

(1)H₂O；阻燃劑(或滅火劑等)  (2) Ca(OH)₂+MgCl₂=Mg(OH)₂↓+ CaCl₂

本題考查的是質量守恒定律及其應用，書寫化學方程式。
（1）根據質量守恒定律可以判斷物質的化學式。根據化學方程式Mg₅(OH)₂(CO₃)₄^△ 5MgO+X+4CO₂↑，可知化學方程式左邊共有Mg、O、H、C的原子個數分別為5、14、2、4；而化學方程式右邊共有Mg、O、H、C的原子個數分別為5、13、0、4，因為在化學反應過程中，原子的種類、數目和質量都不變，故知X中共有2個H原子和1個O原子，故X的化學式是H₂O。結合題意和化學方程式分析，堿式碳酸鎂不可燃，300℃即分解能生成二氧化碳和水，可知“鎂粉”可做滅火劑。
（2）根據反應物生成物以及反應條件寫出反應的化學方程式，熟石灰和氯化鎂反應生成氯化鈣和氫氧化鎂沉淀，故反應的化學方程式為Ca(OH)₂+MgCl₂=Mg(OH)₂↓+ CaCl₂