Question

【題目】物質發生化學變化前后的總質量是否發生改變？是增加、減小還是不變呢？甲、乙、丙三位同學按下面的步驟進行探究。

(1)提出假設：物質發生化學變化前后的總質量不變。

(2)設計并進行實驗，甲設計的實驗裝置和選用的藥品如A圖所示，乙設計的實驗裝置和選用的藥品如B圖所示，他們在反應前后都進行了規范的操作，準確地稱量和細致地觀察。

寫出A、B兩個實驗發生反應的化學方程式：_______，_______。

丙進行了C圖所示的實驗，在一根用細銅絲吊著的長玻璃棒兩端，分別繞上粗銅絲，并使玻璃保持水平。然后，用酒精燈給a端銅絲加熱數分鐘。停止加熱后冷卻，他觀察到的現象是______________，______________。

(3)實驗結論：

甲認為：在化學反應中，生成物的總質量與反應物的總質量相等。

乙、丙認為：在化學反應中，生成物的總質量與反應物的總質量不相等。

(4)你認為_______的結論正確，請從原子的角度分析，結論正確的理由是_______。

(5)導致其他實驗結論錯誤的原因是_______，_______。因此，如果_______的反應，則一定要設計反應在密閉裝置中進行。

Answer 1

【答案】 CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)↓＋Na2SO4 2HCl＋Na2CO3＝2NaCl＋H2O＋CO2↑ a端顏色變黑 a端下沉 甲 反應前后原子的種類、數目、質量均不變 B中有氣體逸散到空氣中 C中銅絲結合了空氣中的氧 有氣體參加或生成

【解析】分析：（2）根據反應物和復分解反應的原理書寫化學方程式．銅在加熱的條件下會與氧氣反應生成氧化銅，會使銅絲質量增加．

（4）化學反應的過程實際上是原子的重新組合過程，原子的數目、質量、種類不會增減．

（5）在驗證質量守恒定律時，若有氣體參加或生成的實驗必須在密閉的環境中進行．

解答：解：（2）根據反應物是氯化鋇和硫酸鈉及復分解反應的原理可知，生成物是硫酸鋇和氯化鈉，故答案為：

BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl

根據反應物是碳酸鈉和鹽酸及復分解反應的原理可知，生成物是氯化鈉、水和二氧化碳，故答案為：

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

銅在加熱的條件下會與氧氣反應生成黑色的氧化銅，會使銅絲質量增加，會使左端下沉，故答案為：

a端上銅絲變黑；玻璃棒a端下沉

（4）化學反應的過程實際上是原子的重新組合過程，原子的數目、質量、種類不會增減，故答案為：

甲⑥在化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，數目沒有增減，原子的質量也沒有改變

（5）在驗證質量守恒定律時，若有氣體參加或生成的實驗必須在密閉的環境中進行，生成物的質量等于參加的反應物的質量之和，故答案為：

B實驗反應后生成的氣體逸散到空氣中去了

C實驗a端銅絲增加了氧元素的質量

有氣體參與反應或者生成物中有氣體．