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為了對海水中的氯化物（假設以NaCl計算）進行成分分析，甲、乙、丙三位同學分別進行實驗數據如下，請仔細觀察分析，回答下列問題：
 
甲
乙
丙
所取海水樣品的質量 /g
100
50
50
加入AgNO3溶液的質量 /g
50
50
75
反應后所得的沉淀物的質量 /g
1．435
1．435
1．435
（1）兩溶液恰好完全反應的是__________的實驗。
（2）請計算海水中的氯化物（以氯化鈉計算）的質量分數是多少？ 
（1）乙    （2）1.17%
（1）由實驗甲、乙相比較可知，乙中AgNO3已經完全反應；由實驗乙、丙相比較可知，乙中海水中的NaCl已經完全反應了，故乙實驗中兩溶液恰好完全反應。
（2）解：設50g海水中含氯化鈉的質量為x
NaCl + AgNO3===AgCl↓ + NaNO3
58.5            143.5
x              1.435g
x=(58.5×1.435g)/143.5=0.585g
則海水中氯化鈉的質量分數為：(0.585g/50g)×100%=1.17%
答：海水中的氯化物（以氯化鈉計算）的質量分數是1.17%
練習冊系列答案
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【粗產品制備】
（1）將廢堿液加熱蒸發濃縮，形成較濃的溶液，冷卻后與石灰乳混合，發生反應的化學方程式為                                       。
（2）將反應后的混合物過濾，得到的濾液進行蒸發結晶，制得NaOH粗產品。
【粗產品成分分析】
（1）取適量粗產品溶于水，加入Ba(NO3)2溶液出現白色渾濁，該反應的化學方程式為                                      ，由此該粗產品中一定不含有         。
（2）該小組同學通過對粗產品成分的實驗分析，確定該粗產品中含有三種物質。
【含量測定】Na2CO3含量的測定
（1）該興趣小組的同學設計了下圖所示的實驗裝置。取20.0g粗產品，進行實驗。

【說明】①堿石灰是CaO與NaOH的固體混合物。
②CO2在飽和NaHCO3溶液中的溶解度非常小。
（2）操作步驟：
①連接好裝置，檢查氣密性；將藥品加入各裝置
②打開彈簧夾C，在A處緩緩通入一段時間空氣；
③稱量G的質量；
④關閉彈簧夾C，慢慢滴加濃鹽酸，直至D中無氣泡冒出；
⑤打開彈簧夾C，再次緩緩通入一段時間空氣；
⑥再次稱量G的質量，得前后兩次質量差為0.48g。
（3）問題探究：
①在用托盤天平稱量粗產品時，如果天平的指針向右偏轉，說明                     。
②B裝置的作用是                                           。
③在步驟②中，A處緩緩通入一段時間空氣的目的是                              。
④若沒有H裝置，則測定的Na2CO3的質量分數會       （填“偏大”、“偏小”、“不變”）。
⑤該興趣小組指導老師認為該方案有些不合理，指導同學們更換了其中的一種試劑并去掉了一個裝置后實驗得到了完善，并測得20.0 g粗產品只能產生0.44 g CO2。你認為更換后的試劑是            ，原實驗中實驗值0.48g比正確值0.44 g偏大的原因是（假設操作均正確）                                                        。（4）數據計算：
根據正確值0.44 g，求得粗產品中Na2CO3的質量分數是         （寫出計算過程）。

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（1）在第②步實驗操作中，觀察到的一項實驗現象是：                           。
（2）第①步實驗操作后，燒杯中溶液里含有的溶質是（寫化學式）                。
（3）計算原混合物樣品中CaCl2的質量（寫出計算過程，結果精確至0.1g）。

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（2）所滴加的稀硫酸中溶質的質量分數。

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求：(1)圖中AB段與鹽酸反應的物質是_    ___                             
(2)圖中BC段發生反應的化學方程式為                                                      
(3)樣品中氫氧化鈣的質量分數（精確到0.1，寫出計算過程）。

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A
O2
CO2
H2O
反應前質量/g
16
a
0
0
反應后質量/g
0
0
44
36
（1）表中a值為　       　；有機物A中碳元素的質量為　       　g．
（2）有機物A中氫元素的質量分數為　     　．

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