Question

【題目】碳酸氫鈉片是一種常用藥，能用于治療胃酸過多，這是因為人體的胃液中含有鹽酸。已知：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，為測定藥片中碳酸氫鈉的含量，小科進行了如下實驗：

(1)小科認為，要測定藥片中碳酸氫鈉的含量，實驗中需要采集兩個數據：一是測出碳酸氫鈉片樣品的質量；二是根據碳酸氫鈉與鹽酸的反應原理，通過實驗測出反應生成的_______質量。(2)小科按如圖甲的實驗方案，取藥片和足量的稀鹽酸進行實驗，通過測量反應前后總質量的變化來采集實驗數據。同學們認為，測得碳酸氫鈉的質量分數會偏大，原因是___________________(答出一點即可)。

(3)為減小實驗誤差，小科又設計了如圖乙的實驗方案，取藥片和足量的稀鹽酸進行了三次實驗，采集的實驗數據如表：

實驗序號	1	2	3
碳酸氫鈉片樣品質量/克	3.0	3.0	3.0
反應前總質量/克	193.8	194.6	193.6
反應后總質量/克	192.6	193.6	192.5
二氧化碳質量/克

請計算藥片中碳酸氫鈉的質量分數_____________。

Answer 1

【答案】 二氧化碳 二氧化碳逸出時帶走了水蒸氣(或有部分液體濺出燒杯) 70%

【解析】(1)根據NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，可知通過實驗測出反應生成的二氧化碳的質量即可；(2)根據NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，可推測：二氧化碳逸出時帶走了水蒸氣(或有部分液體濺出燒杯) ，導致測得碳酸氫鈉的質量分數會偏大；(3)由題意可得生成二氧化碳的質量=[（193.8g-192.6g）+（194.6g-193.6g）（193.6g-192.5g）÷3=1.1g，設參加反應碳酸氫鈉的質量為x，則：

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

84 44

x 1.1g

x=2.1g，

藥片中碳酸氫鈉的質量分數=100%=70%。