Question

“神州六號”飛船的成功發射是我國航天事業的又一里程碑。金屬過氧化物等可作宇宙飛船或潛水艇中的氧氣再生劑，如：過氧化鈉（Na₂O₂）在常溫下能與人呼出的二氧化碳反應生成氧氣，化學方程式為：2Na₂O₂＋2CO₂₌₌₌2Na₂CO₃＋O₂。某潛水艇上有4人，如果每人每小時消耗的氧氣在某溫度和壓強條件下體積為50L，則該潛水艇中每天需要過氧化鈉多少千克？（已知：在上述溫度和壓強條件下氧氣的密度為1.5g/L）

Answer 1

解：50L氧氣的質量為：50 L×1.5g/L=75g

該潛水艇中每天消耗氧氣的質量為：4×24×75g=7200g即7.2kg

設該潛水艇中每天需要過氧化鈉的質量為x。

 2Na₂O₂＋2CO₂₌₌₌2Na₂CO₃＋O₂↑

  156                     32

   X                     7.2kg

  156/32  =  x/7.2kg

x = 35.1kg

答：該潛水艇中每天需要過氧化鈉35.1kg。