Question

【題目】小明在實驗室里圍繞著“鹽的性質”這一主題進行了如下的實驗探究

甲 乙

（1）甲實驗中反應的化學方程式為_______；

（2）乙實驗觀察到的現象是_______。

（3）實驗后，小明把甲、乙反應后的溶液倒入同一燒杯，發現有白色沉淀生成，他決定對白色沉淀的成分進行探究（提示：本題中碳酸鎂視為沉淀處理）

（提出猜想）白色沉淀為：猜想Ⅰ_______；

猜想Ⅱ：Mg（OH）2和BaSO4；猜想Ⅲ：Mg（OH）2和MgCO3；

猜想Ⅳ：Mg（OH）2、MgCO3和BaSO4

小紅認為猜想Ⅳ一定不成立，其理由是_______。

（實驗方案）

實驗操作	實驗現象與結論
過濾、洗滌白色沉淀備用；向白色沉淀中加入鹽酸至過量	①若_______，猜想Ⅰ成立；其化學反應方程式為_______。 ②若_______，猜想Ⅱ成立。 ③若_______，猜想Ⅲ成立。

（拓展與思考）

如果猜想Ⅲ成立，產生此結果的原因是做甲實驗時_______。

Answer 1

【答案】Ba（OH）2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaOH； 鎂條表面出現紅色固體，溶液由藍色逐漸變為無色 猜想ⅠMg（OH）2 如果碳酸鈉有剩余，則氫氧化鋇不會有剩余，會生成氫氧化鎂沉淀和碳酸鎂沉淀，不會生成硫酸鋇沉淀。 沉淀全部溶解,且無其它現象 Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O 白色沉淀部分溶解且無氣體產生 若沉淀完全溶解，且有氣體產生 滴加的碳酸鈉過量

【解析】

（1）甲實驗中是：碳酸鈉與氫氧化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，故反應的化學方程式寫為：Ba（OH）2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaOH。

（2）金屬活動性順序，鎂可以把銅從其鹽溶液中置換出來，鎂與硫酸銅反應，生成銅與硫酸鎂，乙實驗觀察到的現象是：鎂條表面出現紅色固體，溶液由藍色變成無色，故填鎂條表面出現紅色固體，溶液由藍色逐漸變為無色。

{提出猜想}甲、乙反應后的溶液倒入同一燒杯，發現有白色沉淀生成，白色沉淀中一定有乙中生成的硫酸鎂與甲中生成的氫氧化鈉反應生成的氫氧化鎂沉淀，故填猜想Ⅰ：Mg（OH）2；

如果甲中碳酸鈉與氫氧化鋇恰好完全反應，則硫酸鎂與甲中的氫氧化鈉反應，生成氫氧化鎂沉淀，白色沉淀為：Ⅰ．Mg（OH）2；如果氫氧化鋇有剩余，則白色沉淀為：Ⅱ．Mg（OH）2和BaSO4；如果碳酸鈉有剩余，則白色沉淀為：Ⅲ．Mg（OH）2和MgCO3，由于甲反應后的溶液中碳酸鈉與氫氧化鋇不能共存，如果碳酸鈉有剩余，則氫氧化鋇不會有剩余，會生成氫氧化鎂沉淀和碳酸鎂沉淀，不會生成硫酸鋇沉淀，所以猜想Ⅳ不成立，故填如果碳酸鈉有剩余，則氫氧化鋇不會有剩余，會生成氫氧化鎂沉淀和碳酸鎂沉淀，不會生成硫酸鋇沉淀。

{實驗方案}①如果猜想Ⅰ成立，則氫氧化鎂與加入的鹽酸反應生成可溶性的氯化鎂和水，觀察到的現象是沉淀全部溶解,且無其它現象，故填沉淀全部溶解,且無其它現象；

氫氧化鎂與鹽酸反應生成氯化鎂和水，故反應的化學方程式寫為：Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O。

②若猜想Ⅱ成立，其中的氫氧化鎂與鹽酸反應生成可溶性的氯化鎂和水，硫酸鋇與鹽酸不反應，觀察到的現象是白色沉淀部分溶解，且無氣體產生，故填白色沉淀部分溶解且無氣體產生。

③若猜想Ⅲ成立，氫氧化鎂與鹽酸反應生成可溶性的氯化鎂和水，碳酸鎂與鹽酸反應生成可溶性的氯化鎂、水和二氧化碳，觀察到的現象是沉淀完全溶解，且有氣體產生，故填沉淀完全溶解，且有氣體產生。

{拓展與思考}如果猜想Ⅲ成立，產生此結果的原因是做甲實驗時滴加的碳酸鈉過量，過量的碳酸鈉與乙中的硫酸鎂生成了碳酸鎂，故填滴加的碳酸鈉過量。