Question

【題目】學(xué)習(xí)完“酸、喊、鹽的性質(zhì)”后，老師將兩瓶未貼標(biāo)簽的飽和石灰水、飽和碳酸鈉溶液擺放在實驗桌上，讓同學(xué)們區(qū)分．下面是“雄鷹小組”同學(xué)們的探究過程：

【討論交流】

李壯：區(qū)分兩種物質(zhì)的原理是：依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)，選擇一種試劑與兩種物質(zhì)混合，產(chǎn)生兩種 （組長）不同的現(xiàn)象。大家椐此來說一說，區(qū)分這兩種溶液應(yīng)選用哪種試劑，并說明理由；

王志：我認(rèn)為可以選擇稀鹽酸，理由是稀鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)有氣泡產(chǎn)生，稀鹽酸與氫氧化鈣反應(yīng)無明顯現(xiàn)象。

馬凌：我選擇的是碳酸鈉溶液．理由是 ．

張云：馬凌，你說的我沒有聽懂，你能再給我講一遍嗎？

在大家的幫助下，張云不但弄明白了，還選出了其他兩種溶液，如 溶液和 溶液，最后得到大家的贊許．

【實驗探究】

大家按照王志的方案進(jìn)行了如圖所示的實驗：

（1）實驗中同學(xué)們根據(jù)現(xiàn)察到的現(xiàn)象，判斷出甲試管中原溶液為碳酸鈉溶液，乙試管中原溶液為石灰水．

（2）大家對乙試管中現(xiàn)有溶液的溶質(zhì)成分產(chǎn)生了探究興趣．馬凌經(jīng)過認(rèn)真思考后，又選擇碳酸鈉溶液作為檢驗試劑，進(jìn)行了如下實驗：

①馬凌從乙試管中取少溶液加入到另一支新試管中，再向此新試管中加入足量的碳酸鈉溶液，觀察到只有白色沉淀生成。于是，他得出結(jié)論：“溶液中的溶質(zhì)有氫氧化鈣”．但組長李壯對這個結(jié)論產(chǎn)生質(zhì)疑，理由是 （用化學(xué)方程式表示）

②大家討論完李壯的質(zhì)疑后，制定出測定溶液酸堿度的方法來驗證他的質(zhì)疑，并査閱資料得知氯化鈣溶液呈中性，大家都鼓勵張云來做實驗。張云測出乙試管中剩余溶液的pH 7 （填“＞”、“＜”或“=”），證實了馬凌的結(jié)論是錯誤的。

【反思評價】

判斷反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分，除要考慮生成物外，還需考慮 。

探究活動結(jié)束了，同學(xué)們充分體驗到合作探究的樂趣和學(xué)習(xí)成功的喜悅！

Answer 1

【答案】【討論交流】碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)會生成白色沉淀 氯化鈣 氫氧化鈣

【實驗探究】（2）①Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl ② =

【反思評價】反應(yīng)物是否有剩余

【解析】

試題分析：【討論交流】根據(jù)碳酸鈉的化學(xué)性質(zhì)：能與氫氧化鈣反應(yīng)，故區(qū)分飽和石灰水、飽和碳酸鈉溶液可選擇的是碳酸鈉溶液．理由是碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)會生成白色沉淀；復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的實質(zhì)過程就是離子間相互結(jié)合形成沉淀，氣體或水，而碳酸鈉溶液能與氫氧化鈣反應(yīng)的原因是：碳酸根離子和鈣離子相互結(jié)合形成碳酸鈣沉淀，故還可以選擇含鈣離子的可溶性鹽，如氯化鈣溶液，硝酸鈣溶液等或氫氧化鈣

【實驗探究】（2）①根據(jù)上面的分析，加入足量的碳酸鈉溶液，觀察到有白色沉淀生成．只能證明溶液中含有可溶性的鈣離子，即原溶液可能是氯化鈣或硝酸鈣，化學(xué)方程式為：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl

②氫氧化鈣屬于堿，溶液顯堿性，pH值大于7，所以張云測出乙試管中剩余溶液的pH=7，證實了馬凌的結(jié)論是錯誤的

【反思評價】判斷反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分，除要考慮生成物外，還需考慮：反應(yīng)物是否有剩余