Question

【題目】醫用CaCl2·2H2O可用于補鈣、抗過敏和消炎等，以某碳酸鈣樣品（其中含少量Al3+、Fe3+等雜質）生產醫用CaCl2·2H2O的工藝流程為：

已知：查閱資料得知氫氧化物沉淀及溶解時的pH為：

氫氧化物	Fe（OH）3	Al（OH）3	Ca（OH）2
開始沉淀時的pH	2.3	4.0	7.8
完全沉淀時的pH	3.7	5.2	10.8

（1）在實驗室進行溶解時玻璃棒的作用是 ，過濾時用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、 。

（2）除雜操作是加入稍過量的氫氧化鈣，調節溶液的pH使Al3+、Fe3+全部轉化為沉淀，此時應該控制溶液的pH值X的范圍是 ；濾渣A的主要成分的化學式為 。

（3）酸化時加鹽酸的主要目的為了 。

（4）若所用碳酸鈣樣品12.5Kg，最后所得的產物中含氯化鈣11.1Kg，則樣品中碳酸鈣的質量分數最大為多少 ？（寫出計算過程）

Answer 1

【答案】（1）加快固體物質的溶解速度、漏斗 （2）5.2-7.8、Fe（OH）3 、Al（OH）3

（3）除去過量的氫氧化鈣［（Ca（OH）2 或OH-］（4）80%

【解析】

試題分析：（1）溶解時玻璃棒的作用是加快固體物質的溶解速度；過濾時用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗。

（2）根據表格中的數據可知：Fe（OH）3完全沉淀時的pH為3.7；Al（OH）3完全沉淀時的pH為5.2；但當PH 為7.8時 Al（OH）3開始溶解。所以要使Al3+、Fe3+全部轉化為沉淀，需要將溶液的的pH控制在5.2-7.8。濾渣A的主要成分為Fe（OH）3 、Al（OH）3

（3）因除雜時為將兩種離子全部沉淀，需要加入過量的氫氧化鈣，所以酸化時加鹽酸的主要目的為了除去過量的氫氧化鈣［（Ca（OH）2 或OH-］。

（4）根據題意可知：二水合氯化鈣在溫度超過160°C時分解為氯化鈣和水。為防止二水合氯化鈣分解（或防止產物分解）所以蒸發結晶時，必須控制溫度低于160℃。

（5）已知量為氯化鈣11.1Kg；未知量為樣品中碳酸鈣的質量分數。解題思路：可根據氯化鈣和碳酸鈣在反應中的質量關系求出碳酸鈣的質量，再進一步求出碳酸鈣的質量分數。

設CaCO3最大質量為x

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

100 111

x 11.1kg

100：111=x：11.1kg

x=10kg

×100%=80%

答：樣品中碳酸鈣的質量分數最大為80%