Question

（2011?邵陽）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在老師的帶領(lǐng)下參觀如圖所示的煉鐵廠．小新想用自己所學(xué)知識來測定產(chǎn)品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，征得工人師傅同意，帶回一小塊生鐵樣品．稱得該樣品6.0g，放入燒杯中，向其中滴加入稀鹽酸，當(dāng)?shù)稳?4.0g稀鹽酸時，反應(yīng)不再產(chǎn)生氣泡（假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)），稱得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為59.8g．（鐵與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑）請你幫小新完成有關(guān)計算（結(jié)果保留一位小數(shù)）：
（1）實驗產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是

0.2

g．
（2）生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析：（1）因該反應(yīng)中只有氫氣是氣體，根據(jù)質(zhì)量守恒及反應(yīng)前后的混合物的總質(zhì)量來計算氫氣的質(zhì)量；
（2）將氫氣的質(zhì)量代入鐵與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式即可計算鐵的質(zhì)量，再計算樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）因鐵與稀鹽酸反應(yīng)中只有氫氣是氣體，反應(yīng)前的總質(zhì)量為6.0g+54.0g=60.0g，
反應(yīng)后燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為59.8g，
則氫氣的質(zhì)量為60.0g-59.8g=0.2g，
故答案為：0.2；
（2）設(shè)樣品中鐵的質(zhì)量為x，則
  Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
  56            2
  x             0.2g

56

2

=

x

0.2g

，
解得x=5.6g，
則樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

5.6g

6.0g

×100%=93.3%，
答：樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為93.3%．

點評：本題考查學(xué)生利用化學(xué)反應(yīng)方程式的計算，利用質(zhì)量守恒來計算氫氣的質(zhì)量是解答的關(guān)鍵，然后將氫氣的質(zhì)量代入化學(xué)反應(yīng)方程式計算即可．