Question

【題目】有一包固體粉末。可能含有銅、氧化鐵、氯化鈉、硫酸鈉、硫酸銅中的一種或幾種。為了確定其成分進行如下實驗，現象如圖所示（部分生成物未標出，假設每步反應都恰好完全）。

根據實驗過程中的現象判斷：

（1）紅褐色固體的成分是________（填化學式）；a、b、c含同一操作，其名稱是________。

（2）寫出反應①的化學方程式________。

（3）原固體粉末的成分可能有________種情況。

Answer 1

【答案】Fe(OH)3； 過濾 Fe2O3+6HCI=2FeCl3+3H2O 2(兩)

【解析】

固體粉末加水溶解得固體A和無色溶液，說明一定不含溶液呈藍色的硫酸銅，固體A中加鹽酸，得黃色溶液和固體B，說明一定有氧化鐵和銅，無色溶液中加氫氧化鋇溶液得無色溶液和白色沉淀，說明一定含有硫酸鈉；

（1）紅褐色固體的成分是氫氧化鐵，化學式為 Fe(OH)3 ；a、b、c含過濾操作；

（2） 反應① 為氧化鐵與稀鹽酸的反應，方程式為 Fe2O3+6HCI=2FeCl3+3H2O ；

（3）因無法驗證是否有氯化鈉，所以 原固體粉末的成分有2種情況。