Question

【題目】工業上以軟錳礦（主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量雜質）為主要原料制備高性能的磁性材料碳酸錳（MnCO3）。其工業流程如下：

已知：①SO2與MnO2反應生成硫酸錳MnSO4；

②SO2與Fe2O3 在一定條件下生成FeSO4和H2SO4。

（1）“過濾”用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和__________。

（2）向過濾Ⅱ所得的濾液中加入NH4HCO3 溶液時溫度控制在30-35℃，溫度不宜太高的原因是____________。

（3）“浸錳”反應中往往有副產物MnS2O6生成，溫度對“浸錳”反應的影響如圖所示，為減少 MnS2O6 的生成，“浸錳”的適宜溫度是__________。

（4）生成的MnCO3沉淀需經充分洗滌，檢驗洗滌是否完全的方法是_______。

（5）軟錳礦中錳的浸出有兩種工藝。

工藝A：軟錳礦漿與含SO2的工業廢氣反應；

工藝B：軟錳礦與煤炭粉混合，焙燒后加稀硫酸溶解。其中，工藝A的優點是__________。

Answer 1

【答案】漏斗 防止NH4HCO3受熱分解 90℃ 取最后一次洗滌液，加入Ba（NO3）2溶液，若無白色沉淀生成，則證明已洗滌干凈 減少SO2的排放，保護環境

【解析】

（1）過濾用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗，故填：漏斗。

（2）NH4HCO3受熱分解所以溫度不宜過高，故填：防止NH4HCO3受熱分解。

（3）由圖可知90℃時MnS2O6生產率較低，“浸錳”出率達到最高，故填：90℃。

（4）洗滌干凈與否，檢驗是否有硫酸根離子即可，取最后一次洗滌液，加入Ba（NO3）2溶液，若無白色沉淀生成，則證明已洗滌干凈，故填：取最后一次洗滌液，加入Ba（NO3）2溶液，若無白色沉淀生成，則證明已洗滌干凈。

（5）工藝A與工藝B相比可以消耗SO2，減少SO2的排放，保護環境，故填：減少SO2的排放，保護環境。