Question

有0.4克鐵的氧化物，用足量的CO在高溫下將其還原，把生成的CO₂全部通入過量的澄清石灰水中，得到0.75克固體沉淀物，這種鐵的氧化物質(zhì)化學(xué)式是          。

Answer 1

Fe₂O₃
A．FeO      B．Fe₂O₃             C．Fe₃O₄                      D．FeO  Fe₂O₃

試題分析：解：設(shè)反應(yīng)生成的二氧化碳的質(zhì)量為X，鐵的氧化物的化學(xué)式為Fe_aO_b。
Ca（OH）₂+ CO₂= CaCO₃+ H₂O
44                   100
X    0.75g
44:100=X：0.75g
X=0.33g
二氧化碳中的C全部來自于一氧化碳，其的質(zhì)量為0.33×＝0.09ｇ，二氧化碳中的氧的質(zhì)量為0.33-0.09=0.24g；則一氧化碳的質(zhì)量為（0.09×12）/28=0.21g；一氧化碳中的氧的質(zhì)量為0.21×=0.12g；則鐵的氧化物中含有氧元素的質(zhì)量為0.24-0.12=0.12g，鐵的氧化物中含有鐵元素的質(zhì)量為0.4-0.12=0.28g。鐵元素與氧元素的原子個(gè)數(shù)比為0.28/56:0.12/16=2:3，故該鐵的氧化物的化學(xué)式為Fe₂O₃。
點(diǎn)評(píng)：要推導(dǎo)化學(xué)式，必須求解出元素原子的個(gè)數(shù)比，這是解題的關(guān)鍵。