Question

【題目】（10分）某興趣小組為測定一包碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質量分數，進行實驗．測得相關數據如圖所示：

提示：①反應原理

②樣品中的雜質不參加反應

③計算結果保留一位小數

（1）根據質量守恒定律，反應生成二氧化碳的質量為 g．

（2）計算該樣品中碳酸鈉的質量分數．（寫出計算過程）

Answer 1

【答案】解：（1）根據質量守恒定律可知，反應前后混合物減少的質量就是生成二氧化碳的質量，所以反應生成二氧化碳的質量=12．0g+100．0g﹣107．6g=4．4g；故填：4．4；

（2）設樣品中碳酸鈉的質量為x．

106 44

x 4．4g

x=10．6g

該樣品中碳酸鈉的質量分數==88．3%

答：該樣品中碳酸鈉的質量分數為88．3%．

【解析】

試題分析：反應中減少的質量是生成的氣體二氧化碳的質量；根據二氧化碳的質量計算出碳酸鈉的質量，進而計算出碳酸鈉的質量分數；