Question

（2013?沈陽）為測定某MgSO₄溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，化學小組同學取MgSO₄溶液100g，向其中加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的NaOH溶液80g，二者恰好完全反應，生成沉淀5.8g．
請計算：
（1）該MgSO₄溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？
（2）反應后所得溶液的質(zhì)量是多少克？

Answer 1

分析：（1）根據(jù)沉淀的質(zhì)量利用化學方程式可以求出硫酸鎂的質(zhì)量，進而可以求出硫酸鎂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；
（2）反應后的溶液質(zhì)量等于反應前溶液的質(zhì)量之和與生成的沉淀質(zhì)量之差；

解答：解：（1）設參加反應的硫酸鎂的質(zhì)量是x
  2NaOH+MgSO₄=Na₂SO₄+Mg（OH）₂↓
         120            58
          x            5.8g

120

x

=

58

5.8g

x=12g
故硫酸鎂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為

12g

100g

×100%=12%
（2）反應后溶液的質(zhì)量為100g+80g-5.8g=174.2g
答：（1）該MgSO₄溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是12%；（2）反應后所得溶液的質(zhì)量是174.2g；

點評：本題考查根據(jù)化學方程式的相關計算，注意帶入方程式計算的必須是實際參加反應的物質(zhì)的量或?qū)嶋H生成的物質(zhì)的量；